【題目】已知PbI2的Ksp = 7.0×l0－9，將7.5×l0－3 molL－1 的KI與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1的體積比混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為（ ）
A. 8.4×l0－4 molL－1 B.5.6×l0－4 molL－1 C.4.2×l0－4 molL－1 D.2.8×l0－4 molL－1
【答案】A
【解析】
試題分析：先設Pb(NO3)2溶液的最小濃度、體積分別為x molL－1、yL，則KI溶液的體積為2yL；由稀釋定律（c濃V濃 = c稀V稀）可知，混合之后且反應之前KI、Pb(NO3)2的濃度分別為
×7.5×l0－3 molL－1 、
×x molL－1 ；再由電離方程式KI=K++I-、Pb(NO3)2=Pb2++2NO3-中粒子濃度之比等于系數之比可得：混合后且反應前溶液中I-、Pb2+濃度分別為后
×7.5×l0－3 molL－1 、
×x molL－1 ；最后由沉淀溶解平衡和溶度積計算式可知，PbI2(s)
Pb2++2I- Ksp(PbI2) = c(Pb2+)c2(I-) =×x ×(×7.5×l0－3 )2 = 7.0×l0－9，解得：x= 8.4×l0－4 ；答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學鍵的各種敘述中，正確的是（ ）
A.在離子化合物里，只存在離子鍵
B.在共價化合物里，一定不存在離子鍵
C.非金屬元素之間只能形成共價鍵
D.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組查閱資料得知：苯和液溴在有溴化鐵（FeBr3）存在的條件下可發生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。如圖是制取溴苯的裝置。試回答：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式是______________________。
（2）裝置C中看到的現象是______________，證明________________。
（3）裝置B是吸收瓶，內盛CCl4液體。如果沒有B裝置而將A、C直接相連，你認為是否妥當？__________（填“是”或“否”），理由是_____________________。
（4）實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯_________（填“上”或“下”）層為溴苯，這說明溴苯___________且_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量為14.4 g，若其中水的質量為7.2 g，則CO的質量是（ ）
A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．在2.8 g～5.6 g之間
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯可通過石油裂解獲得。下列有關乙烯的說法錯誤的是
A. 可以用作為水果的催熟劑
B. 不能使溴的CCl4溶液褪色
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 在一定條件下，可自身加成形成聚乙烯
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率受很多因素影響．下列措施主要是從降低反應速率的角度考慮的是（ ）
A.將食物置于冰箱中冷藏保存
B.將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2
C.將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服
D.將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1：① 稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；
② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；
③ 將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
實驗2：① 稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；
② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④ 將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4g。
回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有___________________。
（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑_____________和_____________。
（3）實驗2通入足量Cl2的目的是________ ；
涉及的化學反應的離子方程式是______ _。
（4）如何檢驗溶解樣品中含有Fe2+ 。
（5）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質的量之比為_________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com