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下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

	操　作	現(xiàn)　象	結(jié)　論
A	測(cè)定等濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：
B	無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有
C	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有或
D	向某無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中不一定含有

試題分析：比較S和C的非金屬性，應(yīng)該比較對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽溶液的PH，所以A錯(cuò)誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；BD正確，故選BD。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

要除去下列物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和方法錯(cuò)誤的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過(guò)盛有下列哪些試劑的洗氣瓶（）

A．澄清石灰水，濃H₂SO₄	B．酸性KMnO₄，濃H₂SO₄
C．溴水，濃H₂SO₄	D．濃H₂SO₄，溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）（2012?廣東）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為　　，操作Ⅱ?yàn)?u>　　．
（2）無(wú)色液體A是　　，定性檢驗(yàn)A的試劑是　　，現(xiàn)象是　
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解，　_________　　_________	得到白色晶體和無(wú)色溶液
②	取少量濾液于試管中，　_________	生成白色沉淀	濾液含Cl^﹣
③	干燥白色晶體，　_________	_________	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10^﹣3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為　　，計(jì)算結(jié)果為　　（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無(wú)色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：

名稱(chēng)	相對(duì)分子質(zhì)量	顏色，狀態(tài)	沸點(diǎn)(℃)	密度(g·cm-3)
苯甲酸*	122	無(wú)色片狀晶體	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	無(wú)色澄清液體	212.6	1.05
乙醇	46	無(wú)色澄清液體	78.3	0.7893
環(huán)己烷	84	無(wú)色澄清液體	80.8	0.7318

已知：苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（過(guò)量），8mL 環(huán)己烷以及3 mL 濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)一段時(shí)間，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。
④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為2.3mL。
回答下列問(wèn)題：
（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是         （填入正確選項(xiàng)前的字母）。
A．25 mL    B．50 mL    C．100 mL    D．250 mL
（2）步驟①加入沸石的作用是      。如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)該采取的正確操作是：
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是
（4）步驟③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                      ；
（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須
（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr₂O₃，雜質(zhì)為SiO₂、Al₂O₃）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是: 6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是              。
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得到的濾渣是            。
（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式         。
（4）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作⑤加入KC1的原因
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄ ·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于

（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ ? 7H₂O，下列結(jié)論正確的是_______。

A．x ="0.5" ,a =8

B．x ="0.5" ,a =" 10"

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）CoCl₂·6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鉆礦（主要成分為CO₂O₃、Co
（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂·6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離了主要有H⁺、CO²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等：
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0．01 mo1·L^-l）

③CoCl₂·6H₂O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               。
（2）寫(xiě)出NaC1O₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式        ；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO₃時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式            。
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至a'’，過(guò)濾所得到的沉淀成分為_(kāi)___       。
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是     ：其使用的最佳pH范圍是____    。

A．2．0～2．5

B．3．0～3．5

C．4．0～4．5

D．5．0～5．5

（5）“操作l”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是、和過(guò)濾。制得的CoC1₂·6H₂O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是。
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

(4分)除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

序號(hào)	物質(zhì)	除雜試劑
（1）	CO₂（HCl）
（2）	Fe₂O₃（Al₂O₃）
（3）	NaCl溶液（MgCl₂）
（4）	NO氣體（NO₂）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某工廠(chǎng)用軟錳礦（含MnO₂約70％及Al₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS），共同生產(chǎn)MnO₂和Zn（干電池原料）。
已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

MnO₂+Zn+2H₂SO₄。

（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是         。
（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是     ；Ⅱ需要加熱的原因是     ；C的化學(xué)式是     。
（3）Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為        ，         ；
（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購(gòu)買(mǎi)的化工原料是       。

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