Question

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大，A元素的氣態氫化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，B和D可組成化合物BD，回答下列問題．
（1）B的最高價氧化物對應的水化物與C的氧化物在溶液中反應的離子方程式為：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）B、D的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液中反應，若生成0.25mol水時放出Q kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為

NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H₂O（l）△H=-4QKJ/mol

．
（3）在BHCO₃的水溶液中，c（B⁺）-c（H₂CO₃）=

c（Na⁺）-c（H₂CO₃）=C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）

．
（4）在一定條件下，將2molA₂和3molH₂在一固定體積的密閉容器中反應達到平衡狀態，此時容器中混合氣體的平均相對分子質量為15.5，則H₂的轉化率為

50%

．若平衡后，再按n（A₂）：n（H₂）：n（AH₃）=3：3：2向該密閉容器中充入氣體，當重新達到平衡后，A₂在平衡混合氣中的百分含量較原平衡

小

（填“大”、“小”或“不變”）．

Answer 1

分析：A元素的氣態氫化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽；NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，判斷A為氮元素；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，說明最高氧化為對應水化物是酸、堿、兩性氫氧化物，短周期中為氫氧化鈉、氫氧化鋁、A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大，B和D可組成化合物BD，則B為鈉元素，C為鋁元素，D為氯元素．

解答：解：A元素的氣態氫化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽；判斷A為氮元素；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，說明最高氧化為對應水化物是酸、堿、兩性氫氧化物，短周期中為氫氧化鈉、氫氧化鋁、A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大，B和D可組成化合物BD，則B為鈉元素，C為鋁元素，D為氯元素，
（1）B的最高價氧化物對應的水化物與C的氧化物在溶液中反應的離子方程式為氫氧化鈉和氫氧化鋁反應，C最高價氧化物對應的水化物為Al（OH）₃，屬于兩性氫氧化物，與D對應的強堿NaOH反應生成，反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）B、D的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液中反應，氫氧化鈉和D對應的最高價氧化物對應水化物為HClO₄反應，若生成0.25mol水時放出Q kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H₂O（l）△H=-4QKJ/mol，
故答案為：NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H₂O（l）△H=-4QKJ/mol；
（3）在BHCO₃的水溶液中是NaHCO₃，依據物料守恒得到：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-），所以得到c（Na⁺）-c（H₂CO₃）=C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-），故答案為：c（Na⁺）-c（H₂CO₃）=C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）；
（4）在一定條件下，將2molN₂和3molH₂在一固定體積的密閉容器中反應達到平衡狀態，此時容器中混合氣體的平均相對分子質量為15.5，依據化學平衡三段式列式計算：設反應氫氣物質的量為x
               N₂+3H₂=2NH₃
起始量（mol）  2   3    0
變化量（mol）  x   3x   2x
平衡量（mol） 2-x  3-3x  2x
混合氣體的平均相對分子質量為15.5，可知15.5=

(2-x)×28+(3-3x)×2+2x×17

2-x+3-3x+2x

，x=0.5mol，
氫氣轉化率=

3×0.5

3

×100%=50%
若平衡后，n（N₂）=1.5mol：n（H₂）=1.5mol：n（NH₃）=1mol；再按n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=3：3：2向該密閉容器中充入氣體，相當于加入了平衡體系．增大容器中的壓強，平衡正向移動，當重新達到平衡后，N₂在平衡混合氣中的百分含量較原平衡減少；故答案為：小．

點評：本題考查元素的推斷以及元素化合物知識，題目難度中等，本題中注意側重于物質的性質的推斷角度，學習中注意把握常見元素化合物的性質．