【題目】我國2017年世界地球日的主題為“節約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是
A. 推廣新能源汽車B. 大力發展小型火力發電廠
C. 推廣使用一次性塑料袋和用品D. 多乘公共交通工具少開私家車出行
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世紀百通優練測系列答案
百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.1000 mol/L KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關系錯誤的是
A．V=0.00mL時，CH3COOH溶液pH=3，其電離平衡常數K≈10-5mol/L
B．V=10.00mL時，溶液中2c(K+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．V≥20.00mL時，溶液中一定有c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)
D．溶液pH=7時，
＝1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制備鐵紅（Fe2O3）的生產流程如下：
試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是 ；所得溶液中鐵元素的化合價是 。
（2）步驟Ⅲ的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，如何證明步驟Ⅲ已經進行完全 。步驟Ⅲ也可以加入FeS2代替鐵粉的作用，請完成該反應的離子方程式：
FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。
（3）步驟Ⅳ中可以選用試劑 調節溶液的pH（填字母編號）。
a．FeO固體 b．氫氧化鈉溶液 c．Fe2O3固體 d．氨水
（4）步驟Ⅵ中發生反應的化學方程式為 。
（5）室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.0×10-6 mol·L-1。通過計算說明FeCO3固體產物中是否含有Fe(OH)2 （已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣。
已知：N2(g) + 2O2(g)
2NO2(g) ΔH=+67.5kJ/mol
2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566.00kJ/mol。
（1）為了減輕大氣污染，在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO2和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環。寫出該反應的熱化學方程式 。
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發生反應2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)，保持溫度和體積不變，反應過程（0~15min）中NO的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。
①下列能說明該反應達到平衡狀態的是____________。
A．體系壓強保持不變 B．NO和CO的轉化率相等
C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②前10min以N2表示的化學反應速率v(N2)＝_______________；T℃時該化學反應的平衡常數K＝_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動（填“向左”、“向右”或“不）。15min時，若降低溫度，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則該反應的ΔH 0（填“>”、“=”或“<”）。
Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
（3）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。
物質A的化學式為_____________，陰極的電極反應式是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列不涉及氧化還原反應的是（ ）
A. 鋼鐵生銹 B. 用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應
C. 自然界中“氮的固定” D. 銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，侯曬結浮白，掃而復淋”．該過程中“灰”的作用是（ ）
A.萃取
B.吸附
C.結晶
D.蒸發
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學平衡常數說法中錯誤的是
A．某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數
B．化學平衡發生移動，平衡常數必發生改變
C．平衡常數發生變化，化學平衡必定發生移動
D．催化劑不能改變平衡常數的大小
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是重要的分析化學試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
（2）為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
① A中固體充分加熱較長時間后，通入一段時間氮氣，目的是 。
② 為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有 。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液
③ 裝置B中HCl和BaCl2混合溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為 。
④ 若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b a(填“＞”、“＜”或“=”)。
⑤ 實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為 (用離子方程式表示)。
（3）為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
測定原理：MnO4+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)。
測定步驟：步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000 mol·L1 KMnO4 溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。
① 如何判斷滴定終點？ ；
② 樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為 。
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