【題目】下列有關離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是
A.離子化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中
C.共價化合物分子中一定不存在離子鍵
D.僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ 
H2↑+ Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-
CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-
2C6H5OH + 2CO32-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）立方烷是一種新合成的烴，其分子為正方體結構，如圖所示：
①立方烷的分子式為：________
②若使1 mol該烷烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯氣。
（2）己烷的同分異構體有_________種。
（3）分子中含有56個氫原子的烷烴的分子式為_________
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【題目】下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電鋰離子電池的示意圖，該電池充、放電的化學方程式為：Li4Ti5O12+3Li
Li7Ti5 O12 。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當閉合K1，斷開K2時，Fe電極附近溶液先變紅。下列說法正確的是( )
A．閉合K1，斷開K2時，若將Fe電極和石墨電極互換，裝置(Ⅱ)中發(fā)生的總反應為：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．閉合K1，斷開K2時，當0.1 mol Li＋從A極區(qū)遷移
到B極區(qū)，理論上Fe電極上產生的氣體體積為1.12 L（標準狀況下）
C．取下鋰離子電池充電，電極A為陽極，發(fā)生還氧化反應，電極上發(fā)生的電極反應式為：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+
D．若開始時，斷開K1，閉合K2，一段時間后，石墨電極附近顯紅色，則該電極反應為：2H++2e-=H2↑
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【題目】下列電離方程式或水解方程式正確的是（ ）
A. H2S
2H++S2﹣ B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C. CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D. Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+
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【題目】現有X、Y、Z三種元素，已知：
① X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。
② X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ ，燃燒時火焰為蒼白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅。
④ 兩分子X的單質與一分子Y的單質化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。
⑤ Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
據此推斷：
（1） X__________；Y____________；Z___________ (寫元素符號)。
（2）寫出⑤的反應方程式________________________________________ .
（3）Z的單質工業(yè)制法的化學方程式：___________________________ .
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【題目】下列事實不能用電化學原理解釋的是 （ ）
A. 鋁片不需要特殊的保護方法 B. 炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹
C. 輪船水線以下的船殼上鑲有一定數量的鋅 D. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕
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【題目】Ⅰ.（1）298K時，0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式______________________。
（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。
已知反應： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。
Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
（1）請寫出上述反應的化學平衡常數表達式：K＝_____________________。
（2）如圖1所示，在0~2min內CO2的平均反應速率為____________________。
（3）圖1、圖2表示上述反應在2min時達到平衡、在4min時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至4min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________（用文字表達）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是________（填寫序號）。
a.升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積
（4）工業(yè)上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
已知該反應能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是____________。
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