Question

已知圖1表示的是可逆反應CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）△H＞0的化學反應速率（v）與時間（t）的關系，圖2表示的是可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的濃度（c）隨時間t的變化情況．下列說法中正確的是（　　）

• A、圖1 t₂時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
• B、若圖1 t₂時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大
• C、圖2 t₁時改變的條件可能是升高了  溫度或增大了壓強
• D、若圖2 t₁時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小

Answer 1

分析：A、反應CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂0（g）△H＞0，正反應是氣體體積減小吸熱反應，升高溫度或增大壓強，正逆速率都增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大更多；
B、化學反應的焓變和壓強之間沒有聯系；
C、反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，正反應是氣體體積減小放熱反應，增大壓強，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應方向移動，但升高溫度，平衡向逆反應方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變；
D、若圖二t₁時刻改變的條件是增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應混合氣體總的物質的量減小，混合氣體總質量不變，據此分析判斷．

解答：解：A、反應CD（g）+H₂（g）?C（s）+H₂0（g）△H＞0，正反應是氣體體積減小吸熱反應，升高溫度或增大壓強，正逆速率都增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大更多，圖一與實際相符合，故A正確；
B、反應的焓變只和反應物以及生成物的能量有關，故B錯誤；
C、反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，正反應是氣體體積減小放熱反應，增大壓強，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應方向移動，但升高溫度，平衡向逆反應方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變，圖二與實際不相符，故C錯誤；
D、若圖二t₁時刻改變的條件是增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應混合氣體總的物質的量減小，混合氣體總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量將增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡圖象、化學反應速率及化學平衡影響因素、化學平衡常數等，難度中等，側重考查學生讀圖提取信息能力與知識遷移運用能力，注意圖二中，改變溫度瞬間濃度不變化．