Question

【題目】如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱

（1）寫出左試管中主要反應的方程式________________；

（2）飽和Na2CO3的作用：___________；_______________________；_________；

（3）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作所需主要儀器是____________．

（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________．

Answer 1

【答案】 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； 除去乙酸 吸收乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層 分液漏斗 小

【解析】（1）左試管中主要反應是乙酸與乙醇的酯化反應，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）生成的乙酸乙酯中含有乙醇與乙酸，因此飽和Na2CO3的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（3）乙酸乙酯不溶于水，所以分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作是分液，所需主要儀器是分液漏斗；（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小。