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NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據下列數據，這三種化合物的熔點高低順序是：( )

物質	①NaF	②NaI	③MgO
離子電荷數	1	1	2
鍵長(10^-10m)	2.31	3.18	2.10

A．①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③

構成離子晶體的離子鍵越強，物質的熔點越高。離子鍵強弱和形成離子鍵的離子半徑以及離子所帶電荷數有關系。離子半徑越小、電荷數越多，離子鍵越強。所以正確的答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳的兩種同素異形體金剛石和石墨晶體結構如圖（石墨晶體中是由一個個正六邊形組成的片層結構，層與層之間靠微弱的范德華力結合）下列說法正確的是

金剛石石墨

A．現代科技已經實現了石墨制取金剛石，該過程屬于化學變化

B．相同質量的金剛石與石墨晶體中，所含共價鍵數相同

C．估計金剛石與石墨的熔沸點均較高，硬度均較大

D．根據：C(金剛石,s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ?mol－1

C(石墨,s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ?mol－1
說明金剛石比石墨穩定，石墨轉變為金剛石為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數據是對應物質的熔點（單位：℃）

Na₂O	NaCl	AlF₃	AlCl₃	BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
920	801	1291	190	-107	2073	-57	1723

據此做出的下列判斷中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　( )
A、鋁的化合物晶體類型完全相同
B、原子晶體的熔點一定比離子晶體高
C、同族元素的氧化物一定形成相同類型的晶體
D、不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）氮元素基態原子核外未成對電子數為個；
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_____________；
（3）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數比為______________；

（4）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基態
電子排布式；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有。
（5）某化合物其組成可用CoCl₃·5NH₃表示。把CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數為6）_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于分子晶體的是(　　)
①二氧化硅�、诘狻、凼雏}　④蔗糖�、萘姿�

A．②④⑤	B．①②④
C．②③④⑤	D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（附加題2）（2分）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni²⁺空缺，另有兩個Ni²⁺被兩個Ni³⁺所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。其氧化鎳樣品組成為Ni_0.97O，試計算該晶體中Ni²⁺與Ni³⁺的離子數之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK,其平面圖形見下圖，則x值為（）

A．8

B．12

C．24

D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的組合是 ( )
①能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物
②原子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵
③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高
④在熔化狀態和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質
⑤NF₃的沸點比NH₃的沸點低是因為N－F比N－H鍵的鍵能大
⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵

A．只有①②⑥

B．只有③④

C．只有③⑥

D．只有⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖式表示的是石墨、氯化鈉、干冰、金剛石四種晶體中微粒的排列方式