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【題目】下列物質之間的相互關系錯誤的是( )

A.12C和13C互為同位素

B.(CH3)2CHCH2CH3和CH3CH2C(CH3)3互為同分異構體

C.CH3CH3和CH3(CH2)3CH3互為同系物

D.O2和O3互為同素異形體

【答案】B

【解析】

A．12C和13C的質子數相同而中子數不同，屬于同種元素的不同種核素，二者互稱同位素，A正確；

B．兩種有機物的化學式不同，不能互稱同分異構體，B錯誤；

C．兩種有機物結構相似，分子組成相差3個CH2基團，因此二者互稱同系物，C正確；

D．O2和O3均為由O元素構成的不同種單質，二者互稱同素異形體，D正確；

故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期過渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應用，回答下列問題：

（1）在現代化學中，常利用______上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

（2）寫出 Cu2+的外圍電子排布式__________；比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵____錳(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。

（3）已知 [Zn(CN)4]2-與甲醛在水溶液中發生反應可生成一種新物質 HOCH2CN，試判斷新物質中碳原子的雜化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 鍵數為__________。

（4）如圖是晶體 Fe3O4 的晶胞，該晶體是一種磁性材料，能導電。

①晶胞中二價鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結構)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。

③解釋 Fe3O4 晶體能導電的原因_________________；若晶胞的體對角線長為 a nm，則 Fe3O4 晶體的密度為________g·cm－3(阿伏加德羅常數用 NA 表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6 mol，則該烴的分子式為_______________。若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于________烴，結構簡式為______________，名稱是_____________________。

若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發生加成反應，生成2.2—二甲基丁烷，則此烴屬于________烴，結構簡式為_______________，名稱是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國成功研制的一種新型可充放電 AGDIB 電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖，下列說法正確的是

A. B為負極，放電時鋁失電子

B. 電解液可以用常規鋰鹽和水代替

C. 充電時 A 電極反應式為 Cx + PF6- - e-= CxPF6

D. 廢舊 AGDIB 電池進行“放電處理”時，若轉移 1mol 電子，石墨電極上可回收 7gLi

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新舊動能轉換工程之一是新能源新材料的挖掘和應用。乙二醇是重要的化工原料，煤基合成氣(CO、 H2)間接制乙二醇具有轉化率高、回收率高等優點，是我國一項擁有自主知識產權的世界首創技術，制備過程如下：

反應 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

反應 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

反應 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

（1）請寫出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式________，已知該反應在較低溫條件下能自發進行，則該反應的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入物質的量均為 0.4mol的CO 和 CH3ONO發生反應 II，10min 達到平衡時CO的體積分數與NO的體積分數相等。

①下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態的是________。

a. CO 的質量不再變化 b. 混合氣體的密度不再變化

c.單位時間內生成 CO 和 NO 的物質的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的濃度比不再變化

②10min 內該反應的速率 ν(NO)=____________；該溫度下化學平衡常數 K=_________。若此時向容器中再通入0.4 mol NO，一段時間后，達到新平衡時 NO的體積分數與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。

③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A2+B2＝2AB的反應歷程可以看作如下（△H表示該過程的能量變化）：

Ⅰ．A2＝A+A △H1

Ⅱ．B2＝B+B △H2

Ⅲ．A+B＝AB △H3

則下列說法中正確的是

A. 當△H3+（△H1+△H2）＞0時，該反應是吸熱反應

B. 當2△H3+（△H1+△H2）＞0時，該反應是放熱反應

C. 當2△H3+（△H1+△H2）＜0時，該反應是放熱反應

D. 當△H3+（△H1+△H2）＜0時，該反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，不合理的是( )

A. 洗滌沉淀時(如圖①)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③

C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D. 粗鹽提純，選①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解，在印染、醫藥以及原子能工業中有廣泛應用。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗裝置如下圖所示：

實驗步驟：

步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，攪拌溶解，

緩慢通入 SO2，至溶液 pH 約為 4，制得 NaHSO3 溶液；

步驟 2：將裝置 A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反應約 3h，冷卻至室溫，抽濾；

步驟 3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。

（1）裝置 B 的燒杯中應加入的溶液是____________；冷凝管中冷卻水從____________(填“a”或“b”)口進水。

（2）A 中多孔球泡的作用是____________。

（3）寫出步驟 2 中發生反應的化學方程式____________。

（4）步驟 3 中在真空容器中蒸發濃縮的原因是是防止溫度過高使產物分解，也防止____________。

（5）為了測定產品的純度，準確稱取 2.0g 樣品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知 I2 不能氧化甲醛，雜質不反應)，加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體 0.466g。M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]