【題目】利用如圖裝置，寫出除去下列物質中的雜質的方法，并寫出化學方程式（括號內的氣體為雜質）． 
（1）CO2（ SO2） ， 化學方程式 ．
（2）SO2 （ HCl ） ， 化學方程式 ．
【答案】
（1）飽和NaHCO3溶液；SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O
（2）飽和NaHSO3溶液；NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O
【解析】解：（1）將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的上圖裝置中，化學方程式是：SO2+2NaHCO3=2CO2↑+Na2SO3+H2O，所以答案是：飽和NaHCO3溶液；SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O；（2）HCl與飽和亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫，選擇試劑為飽和NaHSO3溶液，化學方程式是NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，所以答案是：飽和NaHSO3溶液；NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．
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【題目】綠原酸是咖啡提取液的成分之一，其結構如圖所示．下列關于綠原酸的說法正確的是（ ） 
A.分子中所有碳原子可能共面
B.一定條件下，1mol該物質最多與4molNaOH反應
C.水解產物都可以與FeCl3溶液發生顯色反應
D.1mol該物質最多與6mol Br2反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A.在容器中加入氬氣，反應速率不變
B.加入少量W，逆反應速率增大
C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D.若將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子的百分數，有效碰撞次數增大
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【題目】（多選）短周期元素A，B，C，D的原子序數依次增大，它們的原子序數之和為36，且原子最外層電子數之和為14；A，C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（ ）
A.在地殼中，B元素的含量位于第二位
B.A，B，D三種元素形成的化合物一定是強酸
C.A元素與C元素形成的化合物與水反應后，溶液呈堿性
D.B元素與C元素形成的化合物C2B和C2B2中陰、陽離子個數比均為1：2
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【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個未成對電子，A+比B﹣少一個電子層．B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿．C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大．D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D 40%，且其核內質子數等于中子數．據此判斷：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ． （填元素符號）
（2）B﹣的電子排布式 ， A+的結構示意圖 ．
（3）在A、B、D三種元素的簡單離子中，半徑最小的是 ， 其離子還原性最強的是 ． （填離子符號）
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【題目】有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷中正確的是（ ）
A.物質的量濃度c（甲）=10c（乙）
B.甲中由水電離產生的H+的物質的量濃度和乙的相等
C.中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）
D.甲中的c（OH﹣）為乙中c（OH﹣）的10倍
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。 第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是（ ）
A.增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D.該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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