Question

某溫度時，在2L密閉容器中，A、B、C三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數據分析：
（1）該反應的反應物是

A、B

．
（2）該反應是否是可逆反應

是

，原因是

反應到達平衡時A、B、C同時存在

．寫出該反應的化學方程式

A（g）+3B（g）2C（g）

．
（3）反應開始至2min，用C表示化學平均反應速率為

0.05mol?（L?min）^-1

．

Answer 1

分析：（1）根據圖象可知A、B的量減少是反應物；
（2）根據圖象可知反應到2min以后各物質的量不變，是可逆反應；物質的量的變化與化學計量數呈正比書寫化學方程式．
（3）根據v=

△c

△t

計算反應速率；

解答：解：（1）根據圖象可知A、B的量減少是反應物，故答案為：A、B；
（2）根據圖象可知反應到2min以后各物質的量不變，反應到達平衡時，A、B、C同時存在，是可逆反應；
圖象可以看出，反應到2min時，A的物質的量減小，變化值為1.0-0.9=0.1mol，
B的物質的量減小，變化值為1.0mol-0.7mol=0.3mol，則A、B為反應物，
C的物質的量增多，變化值為0.2mol，為生成物，
根據物質的量的變化與化學計量數呈正比，
則有n（A）：n（B ）：n（C ）=0.1：0.3：0.2=1：3：2，
故答案為：是；反應到達平衡時A、B、C同時存在；A（g）+3B（g）2C（g）．
（3）c（C）=

0.2mol

2L          2min

=0.05mol?（L?min）^-1，故答案為：0.05mol?（L?min）^-1

點評：本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．