Question

【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，

試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質的量濃度為0.7 mol/L的稀鹽酸。

①該學生用量筒量取________ mL上述濃鹽酸進行配制；

②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 。

③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏低的是 (填字母)。

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面

B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容

C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D．定容時仰視液面

E．未洗滌燒杯和玻璃棒

（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為 mol/L。(填選項字母)

a． b．

c． d．

Answer 1

【答案】（1）12；（2）① 14.6；② 250 mL容量瓶；③ ADE；（3）d；

【解析】

試題分析：（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為：c= =mol/L=12mol/L，故答案為：12；

（2）①設所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算：12mol/L×VmL=0.7mol/L×250mL，解得V=14.6mL，故答案為：14.6；

②根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器是250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；

③A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面，會導致所取的濃鹽酸的體積偏小，則所配溶液濃度偏小，故選；B、未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故B不選；C、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C不選；D、定容時仰視液面，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故D選；E、未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質損失，則濃度偏小，故E選；故選ADE；

（3）標準狀況下，a L HCl氣體的物質的量n==mol，

溶液的質量m=m(HCl)+m(水)=g+1000g=(1000+)g

溶液的體積V===mL

根據c=可知溶液的濃度c==mol/L，故選d。