【題目】V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取
V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042－的物質的量濃度是
A. 
mol/L B. 
mol/L
C. 
mol/L D. 
mol/L
【答案】C
【解析】
用公式n=
計算VmLAl2（SO4）3溶液中n（Al3+），根據化學式計算VmLAl2（SO4）3溶液中n（SO42-），依據公式c=
計算 VmLAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）；然后根據稀釋前后SO42-物質的量不變列式計算稀釋后c（SO42-）稀釋。
VmLAl2（SO4）3溶液中Al3+物質的量n（Al3+）=
mol，則VmLAl2（SO4）3溶液中n（SO42-）=mol×
=
mol，VmLAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=mol÷（V×10-3）L=
mol/L；稀釋前后SO42-物質的量不變，則mol/L×（
V×10-3）L=c（SO42-）稀釋×（4V×10-3）L，解得c（SO42-）稀釋=
mol/L，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏德羅常數的數值，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4LCCl4含有分子數為1 NA
B. 常溫常壓下，1.42g Na2SO4含的有的Na+離子數為0.01 NA
C. 標準狀況下，1.5 NA 個CO2分子占有的體積約為33.6L
D. 物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為2 NA
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【題目】按照物質的樹狀分類和交叉分類，氯水應屬于（ ） ①酸 ②能導電 ③膠體 ④混合物 ⑤化合物 ⑥溶液 ⑦電解質．
A.①②④⑥⑦
B.①②⑤⑦
C.②④⑥
D.②④⑥⑦
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【題目】以鉻鐵礦為原料
可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實驗流程如下：
（1）寫出鉻鐵礦焙燒轉化為NazCrO4的化學反應方程式：__________________。焙燒時不能使用陶瓷容器的原因是___________________。
（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH 應小于3.0，可用 ____測定溶液pH。
（3）操作①包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是_________________。
（4） Na2S的作用是調節溶液的酸堿度和__
（5）Fe3+在pH為3.7時可完全轉化為Fe(OH)3。在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。請結合上圖有關物質的溶解度曲線，設計由Na2Cr2O7液制備K2Cr2O7固體的實驗方案（實驗中須選用的試劑：硫酸、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水）：_____。
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是 ( )
A. X元素原子基態時的電子排布式為[Ar]4s24p3 B. X元素是第四周期第ⅤA族元素
C. Y元素原子的電子排布式為1s22s22p2 D. Z元素具有兩性
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【題目】下列既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A.灼熱的炭與水蒸氣的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.鋁片與稀鹽酸反應D.甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應
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【題目】常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液與30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為 1.17 g·cm－3的溶液。請計算：
（1）混合后的溶液中NaCl的質量分數是多少？___________
（2）混合后的溶液的物質的量濃度為多少？_________
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【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關說法錯誤的是
A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發生析氫腐蝕
B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M 將電子通過導線流向鋼管
C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動，抑制H+與鐵的反應
D. 金屬棒M 與鋼管用導線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零
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