【題目】(10分)常溫下向25 mL鹽酸中逐滴滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中由水電離出的H＋濃度c水(H＋)隨滴入氨水的體積變化如圖所示。
(1)鹽酸的濃度為________________；V1的值為________________。
(2)B點和D點溶液中的溶質分別是__________、________________(填化學式)。
(3)在V(NH3·H2O)從0到V2 mL的變化過程中，溶液中不可能出現的離子濃度排序是______(填字母)。
A．c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(NH)>c(Cl-)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(NH)>c(Cl-)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(H＋)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH－)
【答案】(1)0.1 mol·L－1 25 (2)NH4Cl和HCl NH4Cl和NH3·H2O (3)BD
【解析】
試題分析：（1）根據圖像可知沒有滴加氨水時鹽酸溶液中水電離出的氫離子濃度為10－13mol/L，則溶液中氫氧根的濃度是10－13mol/L，所以鹽酸的濃度是0.1mol/L。V1點溶液中水電離出的氫離子濃度最大，這說明此時溶液中的溶質為氯化銨，銨根水解促進水的電離，由于氨水的濃度是0.1mol/L，則V1＝25mL。
（2）B點鹽酸過量，則溶質為NH4Cl和HCl；D點氨水過量，則溶質為NH4Cl和NH3·H2O；
（3）根據電荷守恒可知c(Cl-)+ c(OH－)＝c(NH4＋)+c(H＋)，所以選項B和D中的關系是不可逆的，答案選BD。
一線名師提優試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 通過鹽析作用析出的蛋白質固體不溶于水
B. 淀粉、纖維素和葡萄糖均可發生水解
C. 油脂在酸性條件下的水解反應叫做皂化反應
D. 紫外線可使蛋白質變性，可利用紫外線進行消毒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應
B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C. H2O2分解的熱化學方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0
D. 反應物的總能量高于生成物的總能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）下列有關容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻。
（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是_____________。
A．1000ml；212g B．950ml；543.4g
C．任意規格；572g D．500ml；106g
（3）現用98%、密度為1.8mol/L的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有_________(填寫儀器名稱)。
②經計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。
③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：________________。
（4）誤差分析：①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數導致最終結果_____________；(填“偏大”“偏小”或“不變”)
②定容時仰視讀數，導致最終結果_______________；(填“偏大”“偏小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下面的反應路線及所給信息，回答下列問題：
（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是_______。
(2) D的結構簡式________________，D中碳原子是否都處于同一平面？________。
(3) E的同分異構體的結構簡式是___________________________。
(4)寫出③的反應化學方程式______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
該過程中，請回答以下有關問題：
（1）灼燒海帶時，用酒精進行潤濕的目的是 。將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有 (填代號）
A試管 B瓷坩堝 C坩堝鉗 D鐵三角架 E泥三角 F酒精燈 G燒杯
（2）步驟③操作方法的名稱為 .
（3）步驟④中發生反應的離子方程式為 .
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應：SO3(g)＋NO(g)
NO2 (g)＋SO2(g)，下列情況一定能說明已經達到化學反應限度的是
A．體系總壓強不再隨時間而改變 B．體系總質量不再隨時間而改變
C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D．SO3 (g)和 NO(g)的濃度比為 1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)+Pb2+(aq) 
Pb(s)+Sn 2+(aq)，體系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)變化關系如圖所示。
下列判斷正確的是( )
A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2 固體后，c(Pb2+)變小
C．25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2.2
D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應ΔH>0
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