【題目】欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（ ）
A. 100mL容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 燒杯
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①—⑧八種元素，用元素符號或化學式回答相關問題：
(l)在這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為______.
(2)用電子式表示①與③形成化合物的過程______.：
(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______. ，②、④的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為：______.
(4)①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是______.（用離子符號和“>”表示）。
(5)①⑤⑧三種元素的單質沸點由高到低的順序是______.（用化學式和“>”表示）。
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【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )
A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子
C. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3-O-CH3
D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學上常用于 滴定實驗。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質。
I.制備 Na2S2O3
(1)如圖，關閉K1打開K2， 反應開始后，裝置c中的產物除 了 Na2S2O3外還有一種無色無味 的氣體，這種氣體是______。
(2)裝置c中反應結束后， 先關閉分液漏斗旋塞，在e處連 接盛NaOH溶液的注射器，再關閉K2打開K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷卻后，倒入蒸發皿，通過加熱蒸發、冷卻結晶和干燥等操作獲得Na2S2O3 CH2O晶體。
(3)實驗結束后，裝置d中的溶質可能有__________________。
探究Na2S2O3的部分化學性質
【分析推理】Na2S2O3可以看成是一個S原子取代了 Na2SO4中一個O原子形成的。據此 推測，下列說法正確的是____________。
A.
和
都是正四面體結構 B.
中硫硫鍵的鍵長大于硫氧鍵
C.中的鍵角均為
D.
中所有原子都滿足8電子結構
【提出假設】①Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質也應該相似，因此室溫時Na2S2O3 溶液pH=7。②從S元素的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。
【驗證假設】配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗（請填空):
實驗操作 | 實驗現象 | 現象解釋（用離子方程式表示） | |
① | ___________________ | 溶液pH=8 | ___________ |
② | 向新制氯水中滴入適量Na2S2O3溶液 | 氯水褪色 | _____________ |
【實驗結論】__________________
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )
A. 蒸餾實驗時，在燒瓶內加幾粒沸石以防止暴沸
B. 制蒸餾水時，應使溫度計水銀球靠近蒸館燒瓶的支管口處
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 進行過濾時，玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
下列敘述錯誤的是
A. 放電時正極附近溶液的堿性增強
B. 充電時鋅極與外電源正極相連
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D. 充電時陽極反應為：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O
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【題目】對于反應：2SO2+O22SO3 ， 下列說法不正確的是（ ）
A.使用合適的催化劑可以加大反應速率
B.通入過量的O2可以使SO2轉化率達到100%
C.升高溫度可以增大反應速率
D.增大O2濃度可以增大反應速率
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農業生產中有著重要作用，是幾百年來科學家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。
反應 | 大氣固氮 N2(g)+O2(g) | 工業固氮 N2(g)+3H2(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×10-8 | 2×104 | 7×103 |
（1）①分析數據可知：大氣固氮反應屬于___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當“大氣固氮”反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是_______。
a．增大壓強 b．增大反應物的濃度 c．使用催化劑 d．升高溫度
③ 從分子結構角度解釋“大氣固氮”和“工業固氮”反應的活化能都很高的原因：________。
（2）分析表格數據可知“大氣固氮”的反應正向進行的程度小，不適合大規模生產，故世界各國均采用合成氨的方法進行工業固氮。
①從平衡移動角度考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因_______________________。
②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進行工業固氮反應，則下圖所示N2的平衡轉化率在不同壓強(P1，P2)下隨溫度變化的曲線正確的是____________（填“A” 或“B”)；比較P1、P2的大小關系________；若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態下反應的平衡常數K=______________ (計算結果保留2位有效數字)。
③合成氨反應達到平衡后，t1時刻氨氣濃度欲發生圖C變化可采取的措施是____________。
（3）近年近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱△H=____________。
（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1=-92.4kJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=-571.6kJmol-1 ）
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【題目】常溫下，某未知溶液中
=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必檢 驗就能加以否定的離子是 ( )
A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥
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