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（12分）一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。
⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/ kJ·mol^-1	3791	3410	3223	3054

①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是 ▲ 。
②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO₃ ▲ SrCO₃（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－，當(dāng)氨水冷卻時(shí)，可以將NH₃·H₂O和2NH₃·H₂O等晶體沉淀出來。
①2NH₃·H₂O的晶體類型為 ▲ 。
②NH₃極易溶于水，其主要原因是 ▲ 。
⑶CaF₂的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①CaF₂晶體中鈣離子的配位數(shù)是 ▲ 。
②一個(gè)CaF₂晶胞中包含 ▲ 個(gè)鈣離子。

⑴①BaO     ②高于
⑵①分子晶體   ②NH₃與H₂O形成分子間氫鍵
⑶①8   ②4(每空2分，共12分)

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（）

A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．金屬晶體發(fā)生形變時(shí)，金屬鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為            ，空間構(gòu)型為            。
（2）m與y所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為                ，此物質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于        晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）)如圖是氯化鈉的晶胞示意圖，回答如下問題：

（1）在NaCl晶體中，與每個(gè)Cl^－距離等同且距離最近的幾個(gè)Na⁺所圍成的空間幾何構(gòu)型為__________。
A．正四面體 B．正六面體 C．正八面體 D．正十二面體
（2）NaCl晶體中不存在分子，但是當(dāng)溫度達(dá)到1686 K時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在。現(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強(qiáng)熱使其氣化，測的氣體體積為5.6 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）則此時(shí)氯化鈉氣體的化學(xué)式為_____________。
（3）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高。現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取a g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容容器A中；
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm³。步驟①中A儀器最好使用_______________。
A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管
（4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na⁺與Cl^－間的平均距離為b cm，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A的表達(dá)式為______________________。（用含V、a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分) Ⅰ．某離子晶體特征結(jié)構(gòu)如圖A所示。X●位于立方體部分頂點(diǎn)，Y○位于立方體中心。試分析：

（1）每個(gè)Y同時(shí)吸引著_______個(gè)X，該晶體的化學(xué)式為______________。
（2）晶體中每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個(gè)。
（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX是___________。
（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶體密度為

g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間距為__________cm。
Ⅱ．B₄Cl₄是一種淡黃色并具有揮發(fā)性的固體化合物，在70℃以下，它存在于真空中。結(jié)構(gòu)測定表明：該化合物中每個(gè)氯原子均結(jié)合一個(gè)硼原子，其鍵長都是0.170nm，任意兩個(gè)硼原子之間為0.171 nm。每個(gè)硼原子周圍各有4個(gè)共價(jià)鍵。根據(jù)上述性質(zhì)和參數(shù)畫出B₄Cl₄分子空間構(gòu)型的示意圖______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．氯化銫晶體中，每1個(gè)Cs⁺與其他8個(gè)Cs⁺等距離緊鄰

B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子

C．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

D．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)在常壓下的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

	NaCl	AlCl₃	SiCl₄	單質(zhì)B
熔點(diǎn)	810℃	190℃	－68℃	1300℃
沸點(diǎn)	1465℃	183℃	57℃	2500℃

A．SiCl₄形成的晶體是分子晶體.	B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．電解NaCl水溶液可制得金屬鈉	D．不能用電解熔融AlCl₃制取單質(zhì)鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有下列幾種常見的物質(zhì)：①N₂②NaCl ③Ca(OH)₂④金剛石⑤SiC ⑥NH₃
⑦NH₄Cl ⑧CO₂。其中，（以下空格均填寫序號(hào)）
（1）含有非極性鍵的分子晶體是                          ；
（2）含有極性鍵的分子晶體是                            ；
（3）只含離子鍵的離子晶體是                            ；
（4）含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是                ；
（5）既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是                    。

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