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新制氯水呈______色，是溶液中有______存在；向氯水中加入鋅粒，立即有______生成，說明氯水呈______性；將硝酸銀溶液滴加入氯水中，產生的現象是______，所發生反應的化學方程式是______；若用藍色石蕊試紙遇到氯水后，試紙會先變______，接著______，產生該現象的原因是用化學方程式表示為______；氯水經光照后放出氣體，該反應的化學方程式______．

新制氯水中含有Cl₂，則呈黃綠色，發生Cl₂+H₂O?HCl+HClO，溶液呈酸性，則加入鋅粒，生成氫氣，將硝酸銀溶液滴加入氯水中，發生AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，可觀察到有白色沉淀生成，若用藍色石蕊試紙遇到氯水后，試紙會先變紅后褪色，原因是HClO具有漂白性，但HClO不穩定，見光易分解生成氧氣，反應的方程式為2HClO

光照

2HCl+O₂↑，
故答案為：黃綠色；Cl₂；氣體；酸；白色沉淀生成；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；紅；褪色；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；2HClO

光照

2HCl+O₂↑．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能使干燥的紅色布條褪色的是（　　）

A．液氯

B．新制氯水

C．CaCl₂溶液

D．鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學利用下圖裝置，研究氯氣的性質．請據圖回答：
（1）該同學制取氯氣的反應原理是：______（寫離子方程式）．
（2）實驗過程中①處觀察到的現象是______；②處現象說明氯氣具有的性質是______，③處發生反應的離子方程式為______．
（3）該實驗操作的不足之處是______．工業上將氯氣通入消石灰【Ca（OH）₂】中，反應所得主要物質可制得______，它是常用的消毒劑．在某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到含有NaClO與NaClO₃物質的量之比為1：1的混合液，此反應的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　　）

A．鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物

B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

C．氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物

D．氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氯水的敘述，正確的是（　　）

A．新制的氯水中只含Cl₂和H₂O分子

B．新制氯水可使紅色石蕊試紙先變藍后褪色

C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl₂

D．氯水在密封無色玻璃瓶中放置數天后酸性將增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象的描述錯誤的是（　　）

A．久置的氯水能使有色布條褪色

B．向NaHCO₃固體加入新制氯水，有無色氣體產生

C．向FeCl₂溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色

D．在新制氯水中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置可用于收集SO₂并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是 ( 　　)

選項	試劑	現象	結論
A	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有氧化性
B	品紅溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性
C	NaOH溶液	無明顯現象	SO₂與NaOH 溶液不反應
D	紫色石蕊試液	溶液變紅色后不褪色	SO₂有酸性，沒有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題16分）Ⅰ。某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為                                      。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是          。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是                                      。
Ⅱ。飽和的NaHSO₃溶液可以與醛發生加成反應，生成水溶性的α-羥基磺酸鈉。發生的反應為：
R-CHO + NaHSO₃

R-CH（OH）SO₃Na
反應是可逆的，在通常條件下有70%--90%向正反應方向轉化。
（4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO₃溶液，應采取措施，將裝置進行部分改變。這種措施是：_____________________________________________________________________；確認有NaHSO₃生成的現象是:_______________________________________.
（5）若溴苯中混有雜質乙醛,欲將此雜質除去,可采用的試劑是:__________,其分離的方法是:_____________________.
（6）若在CH₃-CH(OH)SO₃Na 水溶液中加入足量鹽酸,有機物轉化為:___________,將該轉化產物分離出來的方法常用__________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素符號是；
（2）Z、W形成的氣態氫化物的穩定性_______>_______（寫化學式）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為___________。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：
A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色。
B．另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；
②B的化學式為_________________。

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