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下列各組原子，彼此性質一定相似的是（）

A．1s²與2s²的元素

B．M層上有2個電子與N層上有2個電子的元素

C．2P上有一個未成對電子與3P上有一個未成對電子的元素

D．L層上有一個空軌道和M層的P軌道上有一個空軌道的元素

A、分別為He和Be，性質有很大差異；
B、M層2個電子為Mg，而N層2個電子，在過渡系，性質差異大；
C、一個未成對電子的，可能為第三主族或第七主族，性質可能不同；
D、這兩種元素在同一主族，性質相似。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據α粒子散射現象，提出帶核的原子結構模型的科學家是

A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．波爾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環等圖案，與場內表演相呼應。請回答下列問題：

（1）火焰利用了部分金屬的______反應，該反應屬于______（填“物理”或“化學”）變化。
（2）右圖Ⅰ所示的五圓環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素。

A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3∶4，電子總數之比為3∶2。根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為                            ，D的化學式是         。
② A、B、E中均含有的一種元素為            （填元素名稱）。
③NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH₃ + HCl = NH₄Cl。試寫出E與足量鹽酸發生反應的化學方程式                                              。
（3）我國科研人員在實驗室應用電子計算機模擬出具有高能的物質N₆₀，它的結構與C₆₀十分相似。已知N₆₀分子中每個N原子均以氮氮單鍵結合三個氮原子，且N₆₀結構中每個氮原子均形成8個電子的穩定結構。試推測1個N₆₀分子的結構中含有_________個N—N鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．等體積、等密度的CO和C₂H₄所含原子數相等

B．Na₂¹⁸O₂與水反應生成氧氣的相對分子質量為34

C．OD^-中所含電子數和中子數相等

D．用NH3+H3O⁺=NH₄⁺+H₂0可以證明NH₃比H₂O結合質子的能力強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

北京時間2011年3月11日13時，日本福島發生9.0級大地震，導致核電站泄漏大量的人工放射性核素，如¹³¹I(碘)、¹³⁷Cs（銫）等。下列有關說法正確的是

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等

B．¹²⁷I是碘元素穩定的同位素，與¹³¹I互為同分異構體

C．¹²⁷1與¹³¹I的質量數不同，它們的化學性質不同

D．¹³⁷Cs與¹³⁴Cs稱為銫的同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）閱讀下表中部分短周期主族元素的相關信息：
請回答：

元素代號	相關信息
X	X的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
Y	在第三周期的所用金屬離子中，Y的離子半徑最小
Z	Z與Y同周期，是所在周期中原子半徑最小的元素
T	T的單質能與冷水劇烈反應，生成的強堿電離出兩種電子數相等的陰、陽離子

（1）元素T與X按原子個數比1:1形成的化合物B的電子式為                ，該化合物中所含的化學鍵有                         （填化學鍵名稱）。
（2）單質T與冷水反應的化學方程式為
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發生反應的離子方程式
                                   、                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細分析，回答下列有關問題：
① 預測周期表中電負性最大的元素應為____________；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜ X ＜___________。
②寫出K的基態原子的電子排布式：
K：_______________________________________
③根據表中的所給數據分析，同主族內的不同元素X的值變化的規律
是；簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）本題有A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．（1）偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。試回答下列問題：
①Ti元素在元素周期表中的位置是           ；其基態原子的
電子排布式為      。
②偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，它的化學式是   ；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為     個。