【題目】常溫常壓下某CO2、H2、CO的混合氣體與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的質量之比可能為（ ）
A．13:8:27 B．13:9:27 C．26:16:27 D．286:8:27
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【題目】下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。
填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式： _________________ _____。
（2）試管C中苯的作用是_________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為_________。
（3）反應2 min～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是_______________。
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有_____ ___（填字母）。
（5）該實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這三個優點外，還有一個優點是_____ _ _ 。
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【題目】除金、鉑等極少數金屬外，絕大多數金屬元素以化合物形式存在于自然界中，將金屬元素從其化合物中還原出來的工業工程稱為金屬的冶煉。下列材料描述了一些常見金屬的冶煉方法。
①工業上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法。電解法是電解熔融的氯化鎂；皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。
②霍爾－埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石（Na3AlF6）為熔劑組成的電解質，在950－970℃的條件下通過電解的方法使電解質熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣。
③濕法煉銅是工業上常用的一種煉銅的方法。使用鐵和硫酸銅溶液反應。
④工業上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解。
⑤冶煉錳一般用鋁熱法，即在高溫下用鋁還原二氧化錳。
⑥相關各物質熔點見下表：
物質 | Al2O3 | AlCl3 | MgO | MgCl2 | Al | Mn | Mg |
熔點/℃ | 2303 | 190 | 2800 | 712 | 660 | 1244 | 649 |
Ⅰ根據上述信息回答下列問題：
（1）影響金屬冶煉方法的首要因素是 。
（2）冶煉鎂時電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO，冶煉鋁時電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是 。
（3）寫出鋁熱法冶煉錳的化學方程式 ，一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質 。
Ⅱ下面是皮江法冶煉鎂的工業流程示意圖
（1）氣體a是 。
（2）白云石煅燒前粉碎的目的是 。
（3）還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空。還原爐中發生的主要反應有 、 。
（4）還原爐中抽空氣到近似真空的原因是 。
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【題目】下列各組物質能真實表示物質分子組成的是（ ）
A．NO、C2H5OH、HNO3、I2
B．CaO、N2、HCl、H2O
C．NH3、H2S、Fe、CO
D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．0.1 mol羥基中含有的電子數為0.9 NA
B．標準狀況下，12g金剛石中含共價鍵的數目為4NA
C．0.1 mol N2與足量H2充分反應，轉移的電子數為0.6 NA
D．235g核素
發生裂變反應：
凈產生的中子（
）數為10NA
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【題目】某溫度下，某碳酸鈉飽和溶液質量分數為a%,；若分別向其中加入m molNa2CO35H2O和n mol Na2CO3,可析出相同質量的晶體Na2CO310H2O。則下列敘述正確的是（ ）
A．a可能是40，m＞n B．a可能是40，m=n
C．a可能是30，m＞n D．a可能是30，m＜n
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【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區別晶體、準晶體和非晶體。
（2）基態Fe原子有_________個未成對電子，Fe3+的電子排布式為 _。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，現象是 。
（3）根據價層電子對互斥理論判斷：SO42—的立體構型為_ ，H3O+ 的立體構型為 。
（4）新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________，1mol乙醛分子中含有的
鍵的數目為___________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。
（5）Al單質為面心立方晶體，其晶胞如圖。晶胞中鋁原子的配位數為 。
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【題目】(14分)銅是一種常見的金屬元素，其有多種用途廣泛的化合物。
I、氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸，露置在空氣中迅速被氧化成堿式鹽。可用于一氧化碳、乙炔等氣體含量的測定。以粗銅(含Cu、Fe)為原料可制備純凈的CuCl，其流程如下：
(1)氣體X的化學式 ，“酸溶”采用濃鹽酸的原因是 。
(2)“酸溶”所得溶液成分分析：c(CuCl2)=5mol·L－1，c(FeCl3)=1 mol·L－1。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10－20，當溶液中金屬離子的濃度小于10－5 mol·L－1時可認為其沉淀完全，則上述流程中滴加NaOH溶液調節pH，其范圍約為 (數值取整數)。
(3)反應2的離子方程式為 。
(4)設計實驗提純析出的CuCl粗晶體： 。
II、納米氧化亞銅(Cu2O)可用作光電材料，可用電解法制得(如圖)。酸性介質中Cu2O不能穩定存在，潮濕的空氣中可緩慢被氧化成CuO。
(5)陽極的電極反應式為： 。
(6)電解過程中從燒杯底部通入N2，其可能的作用：
①攪動溶液，使OH－迅速擴散；② 。
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