日韩欧美精品综合,一区二区网站,激情综合网激情

對于達到平衡狀態的可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）正反應為放熱反應下列敘述中正確的是（　　）

A、c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

B、N₂、H₂ 和NH₃ 濃度不再變化說明已達平衡

C、增大壓強不利于氨的合成

D、N₂與H₂的物質的量之和是氨氣的物質的量的2倍

分析：化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、質量、物質的量以及百分含量等不變，由此衍生的一些物理量不變；根據壓強增大，平衡向氣體體積減少的方向移動．

解答：解：A．達到平衡狀態時，反應物和生成物的濃度不再發生變化，但各物質的濃度之比不一定等于系數之比，故A錯誤；
B．達到平衡狀態時，反應物和生成物的濃度不再發生變化，故B正確；
C．增大壓強，平衡向正反應移動，有利于氨的合成，故C錯誤；
D．達到平衡狀態時，反應物和生成物的物質的量不再發生變化，但N₂與H₂的物質的量之和不一定是氨氣的物質的量的2倍，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查平衡狀態的判斷以及外界條件對化學平衡的影響，題目難度中等，注意注意反應前后的氣體的化學計量數關系．

練習冊系列答案

創優教學中考必備中考試題精選系列答案

開心快樂假期作業寒假作業西安出版社系列答案

名題教輔寒假作業快樂銜接武漢出版社系列答案

走進名校天府中考一本通系列答案

QQ教輔中考題庫系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
①下列條件中，能說明反應A達到平衡狀態的是

．
A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等 B．v（H₂）/3=v（CH₃OH）
C．恒容容器中，體系的壓強不再改變 D．恒容容器中，混合氣體密度不再發生改變
②在一定的壓強下，將CO與H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇，則
△H₂

＜

0，△S

＜

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③對于反應B，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

．
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．按原比例再充入CO和H．
④某溫度下，將2mol CO和6mol H₂，充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉化率為

80%

，則該溫度下該反應的平衡常數為

2.04

．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（I）十3O₂（g）=CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂ （g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ．mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對于處于平衡狀態的可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0下列敘述正確的是（　　）

A．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速度減小，平衡正向移動

B．升高溫度，逆反應速率增大，正反應速度減小，平衡逆向移動

C．使用催化劑，平衡不移動，但可縮短達到平衡所需時間

D．擴大容器的容積，平衡逆向移動，A、B的濃度增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

對于以下反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發生變化時就可確定一定達到平衡狀態的是（　　）

A．容器的體積不再變化

B．B的生成速率和D的反應速率為3：1

C．混合氣體的密度不隨時間變化

D．B、C、D的分子數之比為3：2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閔行區二模）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．利用反應：6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O處理NO₂．
II．一定條件下NO₂與SO₂可發生反應，方程式：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）對于I中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ（NO₂）=

0.015mol/（L?min）

．
（2）對于II中的反應，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

（選填編號）．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO₂和SO₃的體積比保持不變 d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）如果Ⅱ中反應的平衡常數K值變大，該反應

（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動 b．平衡移動時，正反應速率先減小后增大
c．一定向逆反應方向移動 d．平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（4）對于Ⅲ中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖示．該反應是

放熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：

在1.3×10⁴kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖甲正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是

（填代號）．
（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式：

．
（3）用NH₃催化還原NO_X也可以消除氮氧化物的污染．圖乙，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）．
①該反應的△S

0，△H

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數（記作K_P），則上述反應的K_P=

．
③以下說法正確的是

．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖丙．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為

．
（5）硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO（NH₂）₂〕溶液除去．反應生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物（假設NO、NO₂體積比為1：1）的質量為

g．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學