Question

（附加題）A、B、C、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數之比為2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．
請回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖為

；元素C在周期表中的位
置是

第二周期ⅤA

，A與B所形成的化合物BA₄的電子式為

；
（2）化合物Y₂X₂屬于離子化合物，含有的化學鍵是

離子鍵和非極性鍵

，該化合物中陽離子與陰離子的個數比為

2：1

；
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸點較高的是

H₂O

（填化學式）；
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物反應可以生成Z單質和一種10電子化合物，反應的化學方程式為

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

刪除此空

；
（5）用電子式表示化合物Y₂X的形成過程

刪除此空

；
（6）已知X₂和ZX₂合成ZX₃的化學方程式為：2ZX₂（g）+X₂（g）2ZX₃（g），在一定溫度下的定容容器中，下列事實不能說明該反應已經達到平衡的標志的是

BC

；
A．ZX₃的生成速率與ZX₃的分解速率相等
B．單位時間內生成1mol X₂，同時生成2mol ZX₂
C．容器內ZX₂、X₂、ZX₃的濃度之比為2：1：2
D．容器中各組分的含量不在隨時間變化而變化
E．容器中氣體的壓強不在隨時間變化而變化
（7）寫出元素C的最高價氧化物對應水化物與元素C的氣態氫化物反應的化學方程式

HNO₃+NH₃=NH₄NO₃

．

Answer 1

分析：A、B、C、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅，Y₂X₂為Na₂O₂，則X為O元素，則Y為Na元素；A與X可形成10個電子化合物，A與Y同主族，則A為H元素；X與Z同主族，則Z為S元素；B與Z的最外層電子數之比為2：3，則B元素的最外層電子數為4，A與B可形成10個電子化合物，B為C元素，原子序數C介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素．根據元素所在周期表中的位置，結合對應的化合物的結構和性質解答該題．

解答：解：A、B、C、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅，Y₂X₂為Na₂O₂，則X為O元素，則Y為Na元素；A與X可形成10個電子化合物，A與Y同主族，則A為H元素；X與Z同主族，則Z為S元素；B與Z的最外層電子數之比為2：3，則B元素的最外層電子數為4，A與B可形成10個電子化合物，B為C元素，原子序數C介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素．
故A應為H元素，B為C元素，C為氮元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素．
（1）Z為S元素，核電核數為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數為6，則原子結構示意圖為；C為氮元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數為5，處于周期表第二周期ⅤA族；
化合物BA₄為CH₄，為共價化合物，電子式為．
故答案為：；第二周期ⅤA；；
（2）Y₂X₂為Na₂O₂，為離子化合物，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間為非極性共價鍵．鈉離子與過氧根離子之比為2：1．
故答案為：離子鍵和非極性鍵； 2：1．
（3）O原子半徑較小，非金屬性較強，H₂O存在氫鍵，沸點在同主族元素中形成的氫化物最高．
故答案為：H₂O．
（4）A與X和A與Z形成的18電子化合物分別為H₂O₂、H₂S，其中H₂O₂具有氧化性，H₂S具有還原性，二者發生氧化還原反應生成S和H₂O，反應的化學方程式為H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．
故答案為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．
（5）Y₂X為Na₂O，電子式表示形成過程為．
故答案為：．
（6）A．ZX₃的生成速率與ZX₃的分解速率相等，說明反應到達平衡，故A正確；
B．單位時間內生成1mol X₂同時生成2molZX₂，表示同一方向速率，自始至終都是按此比例進行，不能說明到達平衡，故B錯誤；
C．平衡時容器內ZX₂、X₂、ZX₃的濃度之比可能為2：1：2，可能不是，與開始濃度與轉化率有關，故C錯誤；
D．隨反應進行各組分的含量發生變化，容器中各組分的含量不在隨時間變化而變化，說明到達平衡，故D正確；
E．隨反應進行，容器內壓強降低，容器中氣體的壓強不在隨時間變化而變化，說明到達平衡，故E正確．
故選：BC．
（7）元素C的最高價氧化物對應水化物是HNO₃，元素C的氣態氫化物是NH₃，反應的化學方程式為HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．
故答案為：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．

點評：本題考查元素位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，本題側重于物質的結構和性質的考查，學習中注重相關基礎知識的積累．