【題目】反應CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,達到平衡時，下列說法正確的是
A. 加入催化劑，平衡常數不變
B. 減小容器體積，正反應速率增大、逆反應速率減小
C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的轉化率減小
D. 降低溫度，平衡向逆反應方向移動
名師導航單元期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工業三廢之一，其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。
I.以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生產工藝流程如下圖:
請回答下列問題:
(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施有______(寫出一條即可)，“氧化”的目的是______________。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價是__________________。
(3)該工藝流程圖中，第二次加入氨水后，反應的離子方程式為________________________。
II.下圖是以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅的另外一種生產工藝流程:
(4)在濾液I中加入廉價的熟石灰，反應的化學方程式是___________________。
(5)“氧化”反應較多，其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS 與Cl2 反應的離子方程式為________________。
(6)試劑X 為過量鐵粉，其作用是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。回答下列問題:
（1）0.3mol NH3分子中所含原子數與__________個H2O分子中所含原子數相等。
（2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是__________
（3）—定條件下,16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D,則C的摩爾質量為__________
（4）某混合鹽溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,測得Na+、Mg2+和Cl-的物質的量濃度依次為: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,則c(SO42-) =__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O],操作流程如下：
(1)氣體a是_________(寫化學式，下同)，試劑X是_________(已知X是一種鹽),固體C是_________。
(2)明礬可以凈水，明礬凈水的原理是____________________________________(用離子方程式表示)。
(3)利用反應2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計成原電池，該電池的正極反應式為_______________________。
(4)取少量產品綠礬,加水溶解后再滴入幾滴KSCN溶液，若產品綠礬中不含有Fe3+，觀察到的現象為_________；若在產品綠礬的水溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現象為__________________,原因是____________________________ (用離子方程式表示)。
(5)已知綠礬受熱分解的化學方程式為2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。稱取3.5g產品綠礬，加熱分解至恒重后(雜質受熱不分解)，將反應所得的氣體緩緩通入盛有足量蒸餾水的錐形瓶中，再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定到終點時消耗酸性KMnO4溶液的體積為25.00mL,則產品綠礬的純度為__________ (保留三位有效數字)。
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【題目】某化學實驗室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________（填儀器名稱）。
（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的 ____（填寫序號）。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是____（用字母表示，每個字母只能用一次）。
A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處
（4）根據計算可知，該實驗需稱取NaOH固體的質量為_______________g。
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________。
（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發現實際濃度小于0.5 mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_________________（填字母）。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
D．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
E．燒杯未進行洗滌
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
H是一種能模擬臭蟲信息素以誘捕臭蟲的化學物質，可由下列反應路線合成：
回答下列問題：
(1)A、B、C、D均含有一種相同的官能團，該官能團是__________(寫名稱)，B的結構簡式為____________。
(2)由C生成D的化學方程式為_____________________________。
(3)E→F的反應類型是__________，E在通常條件下與HBr反應主要生成F的同分異構體I，I的化學名稱是____________。
(4)研究表明，具有反式結構的H才具有誘使臭蟲的作用，寫出其結構簡式：_______________。
(5)C的同分異構體中，不含有C中所有官能團的有_____種，其中能發生銀鏡反應的是______________(寫結構簡式，下同)，核磁共振氫譜只有1組峰的是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）MgCl2固體中含離子總數為1.806×1024個，將其配成2000mL溶液，求：
①c(MgCl2)=_____。
②c(Cl-)=____。
（2）配制500mL含Fe3+56g的Fe2(SO4)3溶液，需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的體積為___mL。
（3）______mL 2 mol/L的NaOH溶液中所含溶質的質量和200mL 1 mol/L的Na2SO4溶液所含溶質的質量相等。
（4）11.7克NaCl配制成100mL溶液，此溶液中c(Cl-)與標準狀況下44.8升HCl配成V L溶液中的c(Cl-)相等，求V=______。
（5）含34.2g Al2(SO4)3的溶液，其體積與0.5mol/L含Na2SO4質量為142g的溶液體積相同。求該Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=__________。
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【題目】已知723 K時，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=﹣QkJ·
，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關系是（ ）
A. Q2=
B. Q2＞
C. Q2＜Q1＜Q D. Q=Q1＞Q2
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