Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）+B（氣）?2C（氣），若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L^-1?s^-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%  ④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol?L^-1，其中正確的是（　　）

A．①④

B．①③

C．②③

D．③④

Answer 1

分析：①根據(jù)v=

△c

△t

計算v（C），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（A）；
②根據(jù)v=

△c

△t

計算v（C），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（B）；
③根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算△n（A），進(jìn)而計算△n（A），根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；
④根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算△c（B），2s時物質(zhì)B的濃度=B的起始濃度-△c（B）．

解答：解：①v（C）=

0.6mol/L

2s

=0.3mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（A）=v（C）=0.3mol?L^-1?s^-1，故①正確；
②v（C）=

0.6mol/L

2s

=0.3mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（B）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.3mol?L^-1?s^-1=0.15mol?L^-1?s^-1，故②錯誤；
③根據(jù)方程式可知，△c（A）=△n（C）=0.6mol?L^-1，故△n（A）=0.6mol?L^-1×2L=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol

4mol

×100%=30%，故③正確；
④根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算△c（B）=

1

2

△c（A）=

1

2

×0.6mol?L^-1=0.3mol?L^-1，2s時物質(zhì)B的濃度=

2mol

2L

-0.3mol?L^-1=0.7mol?L^-1，故④錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．