Question

氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似
于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質(zhì)．
（1）寫出N₂H₆²⁺在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式

N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O

．
（2）NH₂^-的電子式為

． 
（3）N₃^-有

22

個電子．
（4）寫出二種由多個原子組成的含有與N₃^-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式

N₂O、CO₂

．
（5）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N₃^-的構(gòu)型

直線型

．
（6）據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N₅”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形．如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵．則“N₅”分子碎片所帶電荷是

一個單位正電荷

．

Answer 1

分析：（1）中N₂H₆²⁺中N的化合價為+4價，N₂H₆²⁺是由中性分子 N₂H₄ 結(jié)合2個質(zhì)子形成的，相當(dāng)于故N₂H₆²⁺相當(dāng)于二元酸，堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式為N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O；
（2）NH₂^-的電子式為：；
（3）1個N含有7個電子，故N₃^-有22個電子；
（4）含有22個電子的多原子物質(zhì)有N₂O、CO₂、CNO^-、BeF₂、CaH₂、C₃H₄等；
（5）CO₂為直線型分子，故可認(rèn)為N₃^-的構(gòu)型為直線型；
（6）N₅結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形，5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為：，故“N₅”帶一個單位正電荷．

解答：解：（1）中N₂H₆²⁺中N的化合價為+4價，N₂H₆²⁺是由中性分子N₂H₄結(jié)合2個質(zhì)子形成的，故N₂H₆²⁺相當(dāng)于二元酸，故在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式為N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O，故答案為：N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O；
（2）NH₂^-的電子式為：，故答案為：；
（3）1個N含有7個電子，故N₃^-有22個電子，故答案為：22；
（4）含有22個電子的多原子物質(zhì)有N₂O、CO₂、CNO^-、BeF₂、CaH₂、C₃H₄等，故答案為：N₂O、CO₂；
（5）CO₂為直線型分子，故可認(rèn)為N₃^-的構(gòu)型為直線型，故答案為：直線型；
（6）N₅結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形，5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為：，故“N₅”帶一個單位正電荷，故答案為：一個單位正電荷．

點(diǎn)評：本題重點(diǎn)考查了電子式的書寫以及等電子微粒的性質(zhì)，側(cè)重原子結(jié)構(gòu)與分子構(gòu)型的分析，注意把握原子的電子排布，題目難度不大．