下列實驗現象與氧化還原反應有關的是
| A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒互相靠近，產生大量白煙 |
| B．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成 |
| C．將裝有NO2 的試管倒立于水中，管內氣體由紅棕色逐漸轉變為無色 |
| D．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
①7Li+中含有的中子數與電子數之比為2︰1
② 在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數之比為3︰1
③ 常溫下，11．2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數之比為4︰1
④5．6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2︰1
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO)：
| 編號 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸體積/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金屬/g | 18．0 | 9．6 | 0 | 0 |
| NO體積/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應后：
(1)若反應后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是 ，可能有的陽離子是 。
(2)若反應后的溶液中有Fe3＋，則溶液中一定含有的陽離子是 ，可能含有的陽離子是 。
(3)如果反應后的溶液中無金屬剩余，則加入的金屬質量最大為 。
(4)如果加入的Fe和Cu的質量比為7∶8，則使HNO3完全反應的金屬最小質量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39．2g。下列有關說法不正確的是
| A．Cu與Cu2O 的物質的量之比為2:1 |
| B．硝酸的物質的量濃度為2．6mol/L |
| C．產生的NO在標準狀況下的體積為4．48L |
| D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0．2mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是
| A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑 |
| B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物 |
| C．3 mol Na2O2發生反應，有12 mol電子轉移 |
| D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫化亞銅(CuH)是一種不穩定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50 ℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是( )。
| A．“某物質”具有還原性 |
| B．CuH與鹽酸反應可能產生H2 |
| C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO↑＋2H2O |
| D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
| A．60 mL | B．45 mL | C．30 mL | D．15 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是( )
| A．Na2O2在上述反應中只作氧化劑 |
| B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物 |
| C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產生膠體凈水 |
| D．2 mol FeSO4發生反應時，共有10 mol電子發生轉移 |
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