| A．ΔH＞0，ΔS＞0 | B．ΔH＜0，ΔS＞0 | C．ΔH＞0，ΔS＜0 | D．ΔH＜0，ΔS＜0 |
舉一反三同步巧講精練系列答案
口算與應用題卡系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．2H2+O2=2H2O |
| B．CaCO3=CaO+CO2↑ |
| C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ |
| D．NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+CO2↑+H2O |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連 |
| B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大 |
| C．一定溫度下，反應2Mg(s)＋CO2(g)=2MgO(s)＋C(s)能自發進行，則該反應△H＜0 |
| D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產生，說明常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．吸熱反應 | B．△S＞0 |
| C．只能在電解條件下進行 | D．在一定溫度下可以自發進行 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．ΔH>0，ΔS>0 | B．ΔH<0，ΔS>0 | C．ΔH>0，ΔS<0 | D．ΔH<0，ΔS<0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．△H ＜0 ，△S＞0的反應在溫度低時不能自發進行 |
| B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數 |
| C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據 |
| D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發進行，原因體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．反應2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定條件下能自發進行，說明該反應的ΔH＞0 |
| B．常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發進行，則ΔH＜0 |
C．反應2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自發進行，則該反應的△H>0 |
| D．一定溫度下，反應2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
H2（g）+CO2（g）平衡常數隨溫度的變化如下表：| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
| | n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 0 |
| D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 3 | 1 | 2 | 1 |
2CO（g）平衡常數K；CO（g）+H2（g） 平衡常數K1；H2（g）+CO2（g）平衡常數K2；查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．已知某溫度下純水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，據此無法求出水中C(OH-) |
| B．常溫，Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液主要原因是NH4+結合OH-使沉淀溶解平衡發生移動 |
C．已知： 上表數據可以計算出  (g)+3H2(g)→ (g)的焓變 |
| D．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2 |
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