【題目】食用油中含有的主要成分屬于
A. 糖類B. 維生素C. 無機鹽D. 油脂
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽在化學工業中有重要的應用，請回答下列問題
（1）用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因：___________________ 。
（2）常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH-)之比為_____ ， 向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時，產生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其離子方程式為：_________________。
（3）c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4
⑤NH3 H2O,溶液的物質的量濃度由小到大的順序是__________ （用序號表示）
（4）已知t ℃時AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列正確的是 _______
A．在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B．t ℃時，在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y點到X點
C．在t ℃時，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀
D．在t ℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
（5）已知某溫度時：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在該溫度下向Fe3＋、Cu2＋均為0.01molL-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不產生沉淀，溶液中PH應控制的范圍是_______。(當離子濃度小于1×10-5mol/L時，認為完全沉淀)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4，發生反應NH2COONH4（s）
CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min達到平衡時，測得容器中NH2COONH4（s）的物質的量為0.2mol。下列說法正確的是
A. 0～5min內，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1
B. 氨氣體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態
C. 平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時，c（CO2）增大
D. 其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達到平衡時，NH2COONH4的轉化率小于80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在風化過程中會轉化為+3價。
已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物
（1）步驟②中，發生反應的主要離子方程式為______________________。
（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的____________（填字母序號）。
A.熔沸點差異 B．溶解性差異 C．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名稱）。
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：________________________________。
（5）上述工藝流程中可以循環利用的物質是____________。
（6）在酸性環境中，利用電化學原理可生成的羥基自由基(·OH) 其反應為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH－，成的羥基自由基對有機物有極強的氧化能力，可用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。電解原理如圖：
①寫出陽極所發生反應的電極反應式__________________________。
②電解過程中，假設電極上每1molFe3+轉變為Fe2+ 的同時也 消耗1molO2，則 每消耗1molO2電解液中可以產生______mol ·OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來AIST報告正在研究一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是
A．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B．放電時，負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D．整個反應過程中，銅相當于催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如右圖所示，室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩通入1.5mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。
試回答下列問題：
(1)寫出觀察到的現象(可不寫滿，也可補充)：
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________。
(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種溶液中含有一種鹵素離子(Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有（ ）
A. Br-、I-、Cl-B. Br-、Cl-、I-C. I-、Br-、Cl-D. Cl-、I-、Br-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)相同溫度和壓強下，等質量的SO2和O2。二者體積比為________，分子個數比為________，密度比為________。
(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數是________，CO的質量分數是________，C和O原子個數比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，密度是________g·L1。
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