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下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A．鈉和冷水反應Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^-+H₂↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH^-＝AlO₂^-+H₂↑

C．金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂↑

D．鐵跟稀硫酸反應2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

解析試題分析：A、鈉和冷水反應2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑；B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；C、金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂↑；D、鐵跟稀硫酸反應Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。
考點：離子反應方程式的書寫

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是（）

A．圖I表示某放熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化

B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO₂＋O₂

2SO₃各成分的物質的量變化，t₂時刻改變的條件可能是增加了SO₂

C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)₂溶液體積的關系，在加入20mLBa(OH)₂溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．電導率可表示溶液導電性的強弱，電導率越大導電性越強。圖Ⅳ可表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導率的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．等物質的量的Ba(OH)₂與KAl(SO₄)₂·12H₂O溶液混合：
3Ba²^＋+6OH^－+2Al³^＋+3SO₄²^－=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³^＋+3H₂O

C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+2O₂²^－=4OH^－+¹⁸O₂↑

D．CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu²^＋+2HS^－+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．pH＝1的溶液中：Fe²^＋、NO₃^－、SO₄²^－、Na^＋

B．由水電離的c(H^＋)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液中：Ca²^＋、K^＋、Cl^－、CH₃COO^－

C．c(Fe³^＋)＝0．1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄²^－、SCN^－

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³^＋、NO₃^-、Cl^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg²^＋、Fe³^＋、CO₃²^－、SO₄²^－、H^＋，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。
根據上述實驗，以下推測正確的是（）

A．Fe³^＋一定不存在，Mg²^＋可能存在

B．100mL溶液中含0.01mol CO₃²^－

C．Cl^－一定存在

D．K^＋一定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中滴入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中：

A．一定有SO^2-₄	B．SO^2-₄、SO^2-₃或Ag⁺中至少有一種
C．一定無Ag⁺	D．可能有CO^2-₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能在水溶液中大量共存的一組離子是

A．H^＋、I^-、NO₃^-、CO₃^2-

B．Ag^＋、Fe³^＋、Cl^-、SO₄^2-

C．K^＋、SO₄²^－、Cu²^＋、NO₃^-

D．NH₄^＋、OH^-、Cl^-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列的離子方程式正確的是

A．用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO₃²^－+ 2H^＋= H₂O + CO₂↑

B．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H^＋＝2Ag^＋＋H₂↑

C．H₂SO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液：OH^－ + H^＋=H₂O

D．氧化鎂與鹽酸混合：MgO + 2H⁺= Mg²⁺+ H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質問的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是( )

A、OH^－＋HCl＝H₂O＋Cl^－B、Ca(OH)₂＋Cu²^＋＝Ca²^＋＋Cu(OH)₂
C、Fe＋Cu²^＋＝Cu＋Fe²^＋ D、Fe＋2H^＋＝Fe³^＋＋H₂↑

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