【題目】向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若繼續向甲試管中加入足量H2O2溶液，向乙試管中加入足量氫氧化鉀溶液，則下列敘述正確的是( )
A.甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成
B.甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成
C.甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有
D.甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。
(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。
寫出c分子的空間構型為_________，d分子的結構簡式 _________。
(2)關于d分子有下列問題：
①d分子中同一平面的原子最多有_______個。
②若用－C4H9取代環上的一個H原子，得到的有機物的同分異構體共有__________種。
(3)Na在F單質中燃燒產物的電子式為______。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______ (寫化學式) ，其與Q的單質反應的離子方程式是_____________。
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【題目】下列實驗操作所對應的現象、結論均正確的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 | 產生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 | 所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液 | 溶液顏色變淺 | Na2CO3溶液中水解平衡向右移動 |
C | 用pH試紙測定NaC1和NaF溶液的pH | pH(NaC1)<pH(NaF) | F元素非金屬性強于C1 |
D | 向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再分別滴加①淀粉溶液②KSCN溶液 | ①溶液變藍 ②無明顯現象 | 還原性：I－＞Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】尿素[CO(NH2)2] 是一種重要的氮肥，在工農業生產中廣泛應用。
(1)工業制備尿素的反應2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。溫度為TK時，將68gNH3和88gCO2充入容積為100L的恒容密閉容器中，發生上述反應。測得平衡時CO2和H2O(g)物質的量相等。下列敘述正確的是____________。
a．平衡時，NH3的濃度為0.02 molL1
b．當v(NH3)正=2v(H2O)逆時，反應達到平衡狀態
c．若在恒溫恒壓條件下充入稀有氣體，平衡發生正向移動
d．加入適當的催化劑可提高CO2的轉化率
(2)尿素溶于水緩慢水解產生碳酸銨，碳酸銨溶液顯堿性，原因是___________；碳酸銨溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________；如果將一定濃度的碳酸銨溶液加入到相同濃度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是__________。(已知Ksp(BaCO3)=5.1×10－9mol2L－2，Ksp(ZnCO3)=1.4×10－11 mol2L－2)
(3)用甲醛法可以間接測定尿素含氮量。尿素通過處理轉化為銨鹽，甲醛與NH4+作用，其反應如下：4NH4＋＋6HCHO=(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O。所生成的H+和(CH2)6N4H＋都可與NaOH溶液反應，用NaOH標準溶液滴定時采用酚酞作指示劑。
稱取Wg尿素樣品，經轉化后得到1000mL溶液，量取25.00mL放入錐形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.1000molL－1NaOH標準溶液滴定，滴定至終點時，消耗堿液體積20.50mL。
① 滴定至終點的現象是__________________________。
② 該尿素樣品的純度為__________________________。
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【題目】已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g液態無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)
A. Q1＋Q2＋Q3B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是
A. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH－的數目為0.2NA
B. 46gCH3CH2OH含C－H鍵數目為6NA
C. 4.6gNa與含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反應，轉移的電子數為0.1NA
D. 2.24LCH4和0.5 molCl2充分反應所得混合物中氯原子數為NA
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【題目】要求完成下列問題。
（1）請根據圖示回答：
①在Ⅰ中，Zn為_____________極（填“正”或“負”）。
②在Ⅱ中，負極反應式為_____________；電子由________極移向_____________極（填“Fe”或“Cu”），溶液中Na+移向_____________極（填“Fe”或“Cu”）。
③在Ⅱ中，酸是足量的。若產生了標準狀況下5.6 L的氣體，則轉移_________mol e-。
（2）鉛蓄電池的總反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。該電池的負極材料是_________。（填化學式）
（3）用32 g Cu與300 mL 12 mol/L的濃硝酸反應，當銅全部溶解后，共收集到標準狀況下的氣體11.2 L（不考慮NO2轉化為N2O4），反應消耗的硝酸的物質的量是_____mol。
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【題目】等質量且足量的兩份鋅a、b，分別加入等量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示產生H2的體積(V)與時間(t)的關系，其中正確的是 ( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空氣，且需過量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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