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下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（　　）

A．H₂SO₄

B．MgCl₂

C．Na₂O

D．NaOH

A．硫酸中只含共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；
B．氯化鎂中只含離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；
C．氧化鈉中只含離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；
D．氫氧化鈉中氫氧根離子和鈉離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，所以為共價化合物，故D正確；
故選D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期，且原子序數(shù)依次增大，A的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能級層均排滿，且最外層電子數(shù)為1．請回答下列問題：
（1）C原子基態(tài)時的電子排布式為______．
（2）B、C兩種元素第一電離能為：______＞______（用元素符號表示）．試解釋其原因：______．
（3）任寫一種與AB^-離子互為等電子體的微粒______．
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構型為______，其中B原子的雜化類型是______．
（5）D和E形成的化合物的晶胞結構如圖，其化學式為______，E的配位數(shù)是______；已知晶體的密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞邊長a=______cm．（用含ρ、N_A的計算式表示）