Question

【題目】A、B、C三種不同的物質中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系(部分反應物及生成物已略去).請回答下列問題：

（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學方程式：____________________________

（2）若常溫時A為氣態氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質可以用__________來除(寫一種即可).

（3）若A為堿性氧化物，B為工業制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則反應①的方程式為_______________________檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是 ____________。

（4）若常溫時A為氣體單質，①②③④均為化合反應，C的相對分子質量大于B，則C的電子式為：__________。

（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應③的離子方程式：______________________________________________________。

（6）若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質時，B中陽離子的檢驗方法為 ____________________________________________。(寫出具體操作過程)

Answer 1

【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等Na2O + CO2 == Na2CO3焰色反應AlO2+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現象，再滴加少量新制氯水，若出現血紅色則C中含Fe2+離子

【解析】

（1）常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，說明B為NO2，C為NO，A為HNO3，B生成C的化學方程式是：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，故答案為：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；

（2）常溫時A為氣態氫化物，B為淡黃色固體，說明B為S，A為H2S，C為SO2，則CO2中混有少量氣體SO2雜質時，可以選用飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案為：飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；

（3）常溫時0.1mol/LC溶液的pH值為13，則C溶液中c(OH－)= 0.1mol/L，說明C是一元強堿，結合B為工業制玻璃的主要原料之一，說明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈉，A為氧化鈉或過氧化鈉，則三種物質中含有的相同金屬元素是鈉元素，檢驗鈉元素常用焰色反應，現象是焰色為黃色；

（4）若常溫時A為氣體單質，①②③④均為化合反應，C的相對分子質量大于B，符合題意的是A為氧氣，B為CO，C為CO2，①②③④對應的化學反應方程式分別為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的電子式為：；

（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說明該金屬是鋁，A為氧化鋁，B溶液含有鋁離子、C溶液含有偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子反應生成鋁離子的反應方程式是：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O；

（6）若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質時，說明A為單質鐵，B為Fe2＋、C為Fe3＋，①②③④對應的反應方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，則檢驗Fe2＋的實驗方法是：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現象，再滴加少量新制氯水，若出現血紅色則B中含Fe2+離子，也可以用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高錳酸鉀，故答案為：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現象，再滴加少量新制氯水，若出現血紅色則C中含Fe2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。