Question

【題目】表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②		③
3		④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨							⑩

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應的離子方程式 ．
（2）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為 ．
（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填酸的化學式）．
（4）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結論的實驗是 ． （填編號）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性．

Answer 1

【答案】
（1）Al；Al（OH） 3+3H+═Al3++3H2O
（2）
（3）HClO4
（4）鎂；b、c
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，（1）上述元素中只有Al的氫氧化物為兩性，氫氧化鋁與HCl反應生成氯化鋁和水，其離子反應為Al（OH） 3+3H+═Al3++3H2O，
所以答案是：Al；Al（OH） 3+3H+═Al3++3H2O；（2）氯化鎂為離子化合物，其電子式為 ，所以答案是： ；（3）非金屬性越強，則元素的最高價氧化物的水化物中酸性越強，Cl、S、N、C中非金屬性最強的為Cl，其最高價氧化物的水化物為HClO4 ， 所以答案是：HClO4； （4）同周期元素從左到右金屬性在減弱，則金屬性Mg＞Al，可利用金屬單質與水、酸或最高價氧化物對應水化物的堿性來比較金屬性，則b、c可以，
所以答案是：鎂；b、c．