用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A,可實現氯的循環利用。
反應A:4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知:Ⅰ.反應A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
Ⅱ.
判斷下列說法正確的是（ ）
| A．反應A的ΔH>-115.6 kJ/mol |
| B．斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32 kJ |
| C．H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱 |
| D．由Ⅱ中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483. 6kJ |
| B．圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化 |
| C．圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H2O2 |
D．圖丁表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應 中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶有U形管的塞子，已知U形管內預先裝有少量水(為方便觀察，預先將水染成紅色)，結果U形管左邊液面升高，則加入的物質可能是( )。
| A．NaOH固體 | B．濃硫酸 | C．NH4NO3晶體 | D．Na2O2固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是（ ）
| A．反應是放熱還是吸熱必須看生成物和反應物所具有的總能量的相對大小 |
| B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能儲存起來 |
| C．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而無利用價值 |
| D．物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能為人類所利用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g)―→X(g) ΔH1�、赬(g)―→C(g) ΔH2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列說法正確的是（ ）
| A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 |
| B．X是反應A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑 |
| C．E2是反應②的活化能 |
| D．ΔH＝E1－E2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH="-197" kJ·mol-1。實驗測得4 mol SO2參加上述反應放出354 kJ熱量，則SO2的轉化率最接近于( )
| A．90% | B．80% | C．50% | D．40% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態水和CO2氣體,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-285.8" kJ/mol |
| B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol |
| C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ/mol |
| D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="+890.3" kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：下列敘述正確的是( )。
| A．該反應的熱化學方程式為 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ |
| B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 |
| C．加入催化劑，該化學反應的反應熱減小 |
| D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1 |
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