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物質的量相等的兩種氣體，必然

A．分子數相同	B．均為22.4L
C．原子數相同	D．體積相同

解析試題分析：根據阿伏伽德羅定律，物質的量相等的兩種氣體分子數一定相等，因為溫度、壓強等外界條件不確定，所以體積大小不能確定，氣體分子所含原子數不一定相等，所以兩種氣體的原子數不一定相等，故A項正確。
考點：本題考查阿伏伽德羅定律。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，22.4L的H₂和CO₂混合氣體中含有的分子總數為N_A

B．常溫常壓下，24g金屬鎂變為鎂離子時得到的電子數為2N_A

C．標準狀況下，5.6L水含有的分子數為0.25N_A

D．1 mol Cl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3N_A

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正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是

A．次氯酸的電子式：

B．質量數為16的氧原子：

C．乙烯的結構簡式：

D．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO₃^－+ H₂OH₃O⁺+ CO₃²^－

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(1) 甲烷的分子個數為1．204×10²³，則甲烷的物質的量為        mol，所含的原子個數共有          個，與這些甲烷質量相等的O₂的物質的量為           mol。
（2）含有相同氧原子數目的NO和CO₂兩種氣體，其質量比        ，物質的量比為         ，在標準狀態下，體積比為         。
（3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol。
①原NaOH溶液的質量分數為          。
②所得溶液中Cl^－的物質的量為        mol。
③所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝         。