【題目】下列說法正確的是( )
A.用過濾的方法可分離碳酸鈣和氯化鈉溶液的混合物
B.為加快過濾，使用玻璃棒攪動漏斗里的液體
C.蒸發食鹽水時，開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
D.為加快蒸發的速度，可以加熱至水全部蒸干得到晶體
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X的原子核外M層上有3個電子，元素Y形成的離子Y2-核外有18個電子，則這兩種元素可形成化合物（ ）
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“納米技術”廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是粒子直徑在1～100 nm(納米)之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質( )
①是溶液 ②是膠體 ③是濁液 ④不能透過濾紙
⑤能透過濾紙 ⑥能產生丁達爾效應 ⑦靜置后，會析出黑色沉淀
A. ②⑤⑥ B. ②⑥⑦ C. ①⑤ D. ③④⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥（含PbSO4、PbO和Pb等）制備精細化工產品PbSO4·3PbO·H2O（三鹽）的主要流程如下：
已知：常溫下，Ksp（PbSO4）=2.0×10-8 Ksp（PbCO3）=1.0×10-13 ，請回答以下問題：
(1)鉛蓄電池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，在放電過程中負極的質量__________；電解質溶液的pH___________（用“變大”、“不變”或“變小”填寫）。該鉛蓄電池放電過程中的正極反應式為__________________________________________。
(2)步驟③的目的是使鉛泥中的Pb溶解，其對應的離子方程式為________________ 。濾液2中的溶質主要是_____________（填化學式），過濾操作中使用到的玻璃儀器有_____。
(3)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為________________________。
(4)步驟⑦洗滌產品的方法是________________________________。
(5)在“轉化”過程中，若PbSO4和PbCO3在懸濁液中共存，則c（SO42-）：c（CO32-）=____________。
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【題目】2018年3月南開大學教授葉萌春及其團隊借助廉價金屬鎳和苯基硼酸共催化的烯基化反應，首次實現烯丙醇高效、綠色合成重大突破。成果也在最新一期《德國應用化學》上發表。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：
（1）基態鎳原子的價電子排布式為___________________。
（2）1 mol CH2=CH-CH2OH含____molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為____。
（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸點為49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸點為91℃，二者相對分子質量相等，沸點相差較大的主要原因是_______________________________。
（4）羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉，它的熔點為-25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是_________。
（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構型是_____________。
（6）NiO與NaCl的晶胞結構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的空隙中。
①氧化鎳晶胞中原子坐標參數：A（0，0，0）、B（1，1，0），則C原子坐標參數為____________。
②已知：氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則Ni2+半徑為__________nm（用代數式表示）。
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【題目】RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-，若RO4n-離子變為RO32-離子，又知反應中RO4n-與Cl-的物質的量之比為1:1，則RO4n-中R元素的化合價為 ( )
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
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【題目】下列關于元素周期表中的周期、族的理解正確的是（ ）
A.元素周期表中每個縱列代表一個主族或副族
B.元素周期表中只有三個短周期
C.每個周期均從金屬元素開始，到非金屬元素結束
D.同一主族元素的最外層電子數可能不等
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【題目】通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品,試根據下圖回答有關問題:
已知:有機物D是一種有水果香味的油狀液體。
（1）有機物B的名稱為 ,結構簡式為 。
決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是 。
（2）寫出圖示反應②、③的化學方程式,并指明反應類型:
② ; 反應類型: 。
③ ; 反應類型: 。
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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數表達式是
B. 此時，B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數增大
D. 增加B，B的平衡轉化率增大
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