實驗表明，相同溫度下，液態純硫酸的導電性強于純水。下列關于相同溫度下純硫酸的離子積常數K和水的離子積常數Kw關系的描述正確的是
| A．K> Kw | B．K= Kw | C．K< Kw | D．無法比較 |
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質的溶解熱（“＋”為放熱，“－”為吸熱，18℃）
| 化學式 | NH4NO3 | NaOH | Ba(NO3)2 | KNO3 |
| 溶解熱（kJ/kg） | –330.75 | +1040.5 | –410.62 | –353.17 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
部分弱酸的電離平衡常數如下表：
| 弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
| 電離平衡常數 （25℃） | K1=4.30×l0-7 | K1=1.54×l0-2 | K=2.95×l0-8 |
| K2=5.61×l0-11 | K2=1.02×l0-7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（ ）
| A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) |
| B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) |
| C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) |
| D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃時，將0.1 mol·L－1的HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH＝8，則下列所表示的該混合溶液中有關微粒的濃度關系中，錯誤的是
A．c（HA）＋c（A－）＝c（Na＋）＝0.1 mol·L－1
B．c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）
C．c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
右圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
| A．水電離出的氫離子濃度：a＞b |
| B．鹽酸的物質的量濃度為0.0100 mol·L-1 |
| C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應 |
| D．當滴加NaOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH＝1+lg3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是
| A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1 |
| B．圖中V1 ＞20 mL |
| C．a點對應的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+） |
| D．加入NaOH溶液體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＝c (OH－）+c(CH3COO－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是
| A．a點：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-) |
| B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-) |
| C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
| D．d點：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列操作中，能使電離平衡H2O
H+＋OH-向右移動且溶液呈酸性的是
| A．向水中加入NaHSO4溶液 | B．向水中加入Al2(SO4)3固體 |
| C．向水中加入Na2CO3溶液 | D．將水加熱到100℃，使pH＝6 |
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