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(10分)實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請按順序寫出該實驗的正確實驗步驟（填序號）
①搖勻  ②定容  ③稱量  ④洗滌  ⑤移液  ⑥溶解，冷卻  ⑦計算
（2）所需儀器為：容量瓶（規格：          ）、           、砝碼、藥匙、         、         、            。
（3）完成下列操作，試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響：
① 為加速固體溶解，用玻璃棒不斷攪拌，但在攪拌時，有溶液液滴濺出，則對所配溶液濃度的影響：            （A偏高、B偏低、C無影響）
② 定容后，加蓋上下顛倒搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，使液體凹液面與刻度線      。對所配溶液濃度的影響：    （A偏高、

B偏低、C無影響）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定NaOH的質量分數約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：
（1）托盤天平稱量5.0 g固體試劑，用500 mL容量瓶中配成待測液備用。
（2）將標準鹽酸裝在已經潤洗過的25.00 mL酸式滴定管中，調節液面位置在處，并

記下刻度。
（3）取20.00 mL待測液，待測定。用甲基橙試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由剛好至色時為止。
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算NaOH的質量分數為。
（5）試分析滴定誤差可能由下列哪

些實驗

操作引起的。

A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量待測液濺出

D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴

E．讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用CuSO₄·5H₂O配制500mL0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：
（1）經計算需要CuSO₄·5H₂O：            克；
（2）把CuSO₄·5H₂O放入燒杯中，加入適量水溶解；
（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容積為        的         中，并用適量水洗滌
和          2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；
（4）再緩緩地加水，到接近刻度線1cm～2cm處，改用            加水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）某實驗需要用1．0mol·L^-1 NaOH 溶液450mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有                                                                   ；
（2）配制實驗操作步驟有：a．在天平上稱量       g NaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c．繼續向容量瓶中加水至距刻度線1cm~2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻。e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
①操作步驟和正確順序為

。
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、

         。
③定容時，若俯視凹液面，會使結果           （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④若沒有進行d步操作，會使結果            （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
⑤在進行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（  ）

A．繼續進行實驗	B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制	D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)某化學興趣小組需100 mL某物質的量濃度的FeSO₄溶液作標準試劑，現有外觀顏色發黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：
Ⅰ.配制FeSO₄溶液
(1)下列關于FeSO₄溶液配制操作步驟的合理順序為________(填字母)。
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H₂SO₄后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質量的FeSO₄晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
(2)回答下列問題：
①將樣品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。
②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是

__________________________________________________

______________________。
Ⅱ.標定FeSO₄溶液的濃度
(

1)用移液管量取20.00 mL FeSO₄溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴至終點，耗去KMnO₄溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價，滴定反應的離子方程式為______ __，據此可測得FeSO₄溶液的物質的量濃度為______ __mol·L^－1。
(2)滴定時選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂比FeSO₄穩定，其標準溶液是定量實驗中的常用試劑。
(1) 實驗室用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂固體配制一定濃度的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標準溶液。
①配制溶液時，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的（填字母代號）

②若要配制0.100 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標準溶液250ml，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂    g
③若在配制過程中，燒杯中的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，則所得溶液濃度       ；若在定容時，俯視液面，則所得溶液濃度     。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（2）能電離出兩種陽離子的鹽稱為復鹽，下列物質中屬于復鹽的有       。
a．KAl(SO₄)₂   b．KAlO₂   c．NH₄Al(SO₄)₂    d．[Ag(NH₃)₂]NO₃
（3）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液呈酸性，試用離子方程式解釋其原因：
                         ；                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共3分）下列有關實驗的敘述，不正確的是（填序號）。

A．配制500 mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250 mL的容量瓶

B．用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質

C．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．在C₂H₅Cl與NaOH溶液共熱的混合物中，加入AgNO₃溶液即可檢驗氯元素

E．在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要三次
F．在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產生沉淀
G．用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列家庭化學小實驗能達到預期目的的是：

A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO₃)中含有碘