【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．進行如下實驗操作時最佳順序為（ ）
①加入適量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液．
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
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【題目】Ⅰ．CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是 ；
（2）實驗操作的先后順序是
→e(填操作的編號)。
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品
b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl
d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是 。
【探究反思】
（4）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：
①若雜質是CuCl2，則產生的原因是 。
②若雜質是CuO，則產生的原因是 。
Ⅱ．某試液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L－1。某同學進行了如下實驗：
（1）根據實驗現象判斷，濾液X中大量存在的陽離子有 ；
（2）沉淀A的化學式 ；沉淀B的化學式 ；
（3）沉淀C的成分 (填“能”或“不能”)確定。若能確定，寫出化學式 ；若不能，說明理由 。
（4）該溶液中一定存在的離子是 ；一定不存在的離子是 。
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【題目】下列說法不正確的是
A．CH3CO18OH與CH3OH發生酯化反應達到平衡后，18O僅存在于乙酸、水分子里
B．在體積可變的密閉容器中在一定條件下2molSO2和2molO2發生反應：2SO2(g)+O2
2SO3(g)，達到反應最大限度時，容器體積變為反應前的81.25%，則SO2轉化率為70%。
C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象不一定就越明顯
D．某同學在用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，向反應器中加入少量CuSO4固體(不考慮溫度變化)，則此時產生H2的化學反應速率加快
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【題目】Fe和Al是兩種常用的金屬，將它們按一定的質量比組成混合物。
（1）取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，則反應的離子方程式為: ___________________，混合物中的Al的物質的量為_______________.（用含字母的數學式表示）
（2）另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m L，則反應中轉移電子的物質的量為____________.混合物中Fe的質量為____________________.（用含字母的數學式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體, 經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等,則原混合物中鋁的質量分數為_____________.
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【題目】(1)有兩種氣體單質Am和Bn。已知7.2g Am和6.3 g Bn所含的原子個數相同，分子個數之比卻為2∶3。又知A原子中L電子層含電子數是K電子層的3倍。通過計算回答：寫出B的元素名稱______
(2) 向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反應，反應的離子方程式為___________________(寫成一個離子方程式)
(3)將192克銅投入1L濃度均為2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反應生成NO______L(標準狀態下)(還原產物只有NO)
(4)取100克銅、鐵、銀、鋁金屬的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的還原產物為NO，且NO體積在標準狀態下為67.2L；向所得的溶液中加入適量的2mol/L氫氧化鈉溶液,則能得到沉淀最大值為______克
(5)將一定量經硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，開始加入的KMnO4的物質的量為____________(附注：高錳酸鉀將16H+ + 2MnO4- +10I- =5I2 +2Mn2+ +8H2O)
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【題目】下列關于金屬性質的敘述中正確的是( )
A. 鈉與氧氣反應時，產物是由O2的用量決定的
B. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發生劇烈燃燒
C. 金屬與非金屬單質發生反應時，被氧化的一定是金屬
D. 鐵絲不論在空氣還是純氧中都不會燃燒
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【題目】某強酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：
根據以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 ，若要用實驗證明該陰離子是否存在，最可靠的化學方法是 。
（2）氣體F遇氯氣產生白煙，寫出此反應的化學方程式 。
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0mL時開始產生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2＋）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl－）為 mol/L。（若有些離子不存在，請填0mol/L）
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【題目】下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的是（ ）
A | B | C | D |
|
| NaHSO3溶液 |
|
制乙炔的發生裝置 | 蒸餾時的接收裝置 | 除去SO2中的少量HCl | 準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液 |
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【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的是（ ）
A. H2SO4，Na2CO3，NaOH
B. HCl，NaOH，CuSO4
C. HNO3，酒精，NaCl
D. NaHSO4，Ca（OH）2，KCl
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