Question

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯誤的是（ ）

A.S2Cl2的結構中各原子均達到8電子的穩(wěn)定結構
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物
C.若S2Br2與S2Cl2結構相似，則熔沸點：S2Cl2＞S2Br2
D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由A、由結構可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2的電子式為 ，每個原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結構，故A正確；
B．S2Cl2分子中S﹣S為非極性鍵，S﹣Cl鍵為極性鍵，所以S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，故B正確；
C．組成與結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，所以S2Cl2＜S2Br2 ， 故C錯誤；
D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO2），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應原理，則S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確．
故選C．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用極性鍵和非極性鍵的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價鍵（共用電子對不偏移）；極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價鍵（共用電子對偏向吸引電子能力強的一方）．