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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列物質不能使氯水褪為無色的是（）

A. AgNO3溶液B. NaBr溶液C. Na2CO3溶液D. SO2氣體

【答案】B

【解析】

氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，氯氣為黃綠色，結合離子濃度對化學平衡的影響效果分析作答。

根據上述分析可知：

A. AgNO3溶液中Ag＋會與Cl－反應生成沉淀，使上述平衡向正反應方向移動，氯水褪為無色，A項錯誤；

B. 氯氣可氧化NaBr生成溴單質，溴水顯橙黃色，不能使溶液褪為無色，B項正確；

C. Na2CO3會與氯水中H＋反應，使平衡向正反應方向移動，氯水褪為無色，C項錯誤；

D. SO2會與氯氣發生氧化還原反應生成HCl與H2SO4，氯水褪為無色，D項錯誤；

答案選B。

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是

A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

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（5）已知1.505×1023個A氣體分子的質量為31g，則A氣體的摩爾質量是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（）

A. SiO2、SiCl4的相對分子質量不同，所以沸點不同

B. NH4C1與NaOH所含化學鍵類型和晶體類型均相同

C. 金屬Ag的堆積方式是面心立方最密堆積

D. CO2與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知 W 的一種核素的質量數為 18，中子數為 10；X 和 Ne 的核外電子數相差 1；在Z所在的周期中，Z 元素的原子得電子能力最強；四種元素的最外層電子數之和為18。請回答下列問題：

（1）X 元素位于元素周期表中位置為_____________。

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（3）W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學鍵類型為________；X2W2的電子式為___________________。

（4）Y 與 Z 形成的化合物在常溫下是一種液態，它和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式為__________________________。

（5）Z 的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體 M，其氧含量為 47.41％，可用于水處理， M 在液態和濃縮氣態時具有爆炸性。 M 的化學式為_____________。 M 可與 NaOH 溶液反應生成兩種穩定的鹽，它們的物質的量之比為 1︰5，該反應的化學方程式為___________________。