下列有關(guān)說法正確的是（ ）。
| A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0 |
| B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反 |
C．對(duì)于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 |
| D．100 ℃時(shí)水的離子積常數(shù)KW為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應(yīng) |
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)2X(g)＋Y(s)
2Z(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
| A．減小容器體積，平衡不移動(dòng) |
| B．增大Y的量，Z的百分含量增大 |
| C．加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大 |
| D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
| A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）＝5v逆（NO） |
| B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
| C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng) |
| D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH="-92.20" kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得如下數(shù)據(jù):
| 時(shí)間(h) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | n5 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | n6 |
| NH3 | 0 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0，n（SO2）隨時(shí)間的變化如表：
| 時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（SO2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是( )
| A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反 |
| B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等 |
| C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1 |
| D．溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH4(g)＋
O2(g)
CO(g)＋2H2(g) ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0
下列說法不正確的是( )
| A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正＝v(CO)逆時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) |
| B．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小 |
| C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)化率 |
| D．同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，容器內(nèi)溫度可能保持不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是( )
| A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示平衡常數(shù)K |
| B．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率 |
| C．當(dāng)X表示N2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率 |
| D．當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示平衡常數(shù)K |
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