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摩爾質量為Mg·mol^－¹的某物質溶解度曲線如右圖所示，現有t₂℃時300g該物質的溶液，恒溫蒸發掉50g水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為pg·cm^－3，則其物質的量濃度為________mol·L^－¹。若將飽和溶液降溫到t₁℃，析出晶體（不含結晶水）的質量為________。

答案：

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣體的摩爾質量為Mg/mol，分子數目為N，質量為mg，阿伏伽德羅常數為N_A，試說明下列各式所表示的意義．
（1）N/N_A：

該氣體分子的物質的量

；（2）M/N_A：

該氣體一個分子的質量

；（3）m/N：

該氣體一個分子的質量

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將wgA氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為（　　）mol/L．

A．

1000wd

M(w+1000)

B．

Mw+1000

C．

D．

1000wd

wM+1000

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?mol^-1．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：
①該氣體的物質的量為

mol．
②該氣體所含原子總數為

2mNA

個．
③該氣體在標準狀況下的體積為

22.4m

L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為

(m+1000)

×100%

(m+1000)

×100%

．
（2）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
①含有6.02×10²³個氧原子的H₂SO₄的物質的量是

0.25

?mol
②與標準狀況下VLCO₂所含氧原子數目相同的水的質量是

18V

11.2

18V

11.2

（用分式表示）
③在一定的溫度和壓強下，1體積X₂ （g）跟3體積Y₂ （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是

XY₃

④三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，則
n（SO₄^2-）為

0.15

mol
（3）假如¹²C相對原子質量為24，以0.024kg所含¹²C原子數為阿伏加德羅常數，下列數值肯定不變的是

．
A．氧氣的溶解度
B．氣體摩爾體積
C．一定質量的氣體體積
D．阿伏加德羅常數
E．O₂相對分子質量
F．跟2mLH₂ 相化合的O₂的質量、物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修物質結構與性質】
已知A、B、C、D均為周期表中前36號元素，且原子序數依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，A原子最外層有3個未成對電子，B原子p能級電子總數與s能級電子總數相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．請回答：
（l）C的電子排布圖為

．
（2）A、B兩元素的第一電離能較大的是

（填寫元素符號）．
（3）A的氫化物的VSEPR模型立體結構為

．
（4）D屬于元素周期表中第

周期，第

族元素，它的+2價離子的電子排布式為

．
（5）元素D的氧化物DO晶體結構與NaCl晶體結構相同，已知D²⁺與最近O^2-的核間距離為acm，DO的摩爾質量為Mg/mol，若用“N_AA表示阿伏加德羅常數，則DO晶體的密度為

．
（6）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，某種DO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個D²⁺空缺，另有兩個D²⁺被兩個D³⁺所取代．其結果晶體仍呈電中性，但化合物中D和O的比值卻發生了變化．其氧化D樣品組成為D_0.97O，則該晶體中D³⁺與D²⁺的離子個數比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Wg某元素（無同位素）所含原子數目為n，該元素原子的摩爾質量為Mg/mol，則氯元素的一種同位素³⁵Cl的一個原子的質量是（　　）（注：該Cl原子的相對原子質量≈35）

A、

35w

B、

35Mn

C、

35Mn

D、

35M

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