Question

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等,現向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中　(　　)

A. 水的電離程度始終增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. 當加入氨水的體積為10 mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)

D. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．開始時，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大；當氨水過量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小；

B．根據一水合氨的電離平衡常數可知，該比值與氫氧根離子成反比，電離氨水的過程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大；

C．CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時，溶液顯中性，根據電荷守恒可知c(NH4+)=c(CH3COO-)，；

D．根據物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質的量之和不變，但是溶液體積增大，二者的濃度之和逐漸減小。

A.酸溶液、堿溶液抑制水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度又逐漸減小，所以在滴加氨水的過程中，水的電離程度先增大后減小，選項A錯誤；

B.當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由一水合氨的電離平衡常數Kb=可知：隨著氨水的加入，c(H+)逐漸減小，c(OH-)逐漸增大， 逐漸減小，選項B錯誤；

C．當加入氨水的體積為10mL時，n(CH3COOH)=n(NH3H2O)，由于二者的電離常數相等，所以溶液顯示中性，c(H+)= c(OH-)，根據電荷守恒可知：c(NH4+)=c(CH3COO-)，選項C正確；

D．n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和逐漸減小，選項D錯誤；

故合理選項是C。