【題目】在含有大量OH-的溶液中，下列離子還能大量存在的是（ ）
A. Al3+B. H+C. HCO3-D. Na+
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為
A. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－
BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO—CaSO3↓＋2HClO
C. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣： 2Cl—＋ 2H2O
H2↑＋ Cl2↑＋2OH—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。W、X、Y、Z原子的最外層電子數之和為21。下列說法中錯誤的是（ ）
A. 元素X的單質能與強酸、強堿反應B. 元素W、X與鈉元素可形成化合物Na3XW6
C. 氣態氫化物的穩定性：W>YD. 簡單陰離子的還原性：W>Z
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:
結合實驗，下列說法正確的是
A. ①中溶液變黃，③中溶液橙色加深
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C. K2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為綠色
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【題目】某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應，按下圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。
（1）NH3催化氧化的化學方程式是__________。
（2）甲、乙兩同學分別按上圖裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍色。
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是__________。
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是__________(填化學式)。
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:__________。
（3）為幫助乙實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進:
①甲認為可調節K1和K2控制A、B裝置中的產氣量，應__________(填“增加”或“減少”)裝置A中的產氣量，或__________(填“增加”或“減少”)裝置B中的產氣量。
②乙認為可在裝置E、F間增加置，該裝置可以是__________(填字母序號)。
（4）為實現該反應，也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分，
化合物X為__________。NH4HCO3的作用是__________。
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【題目】一定溫度下，0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密閉容器中發生如下反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0下列說法不正確的是
A. 達到平衡狀態時，v正(NH3): v逆(N2)=2 : 1
B. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2時,說明反應已達到平衡狀態
C. 容器內的壓強不再變化時，說明反應已達到平衡狀態
D. 升高溫度時，v正(NH3)增大，v逆(NH3)增大
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【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na+、NH4+、OH－、NO3－ B. Fe2+、H+、NO3－、Cl－
C. K+、Ba2+、SO42－、Cl－ D. Mg2+、Na+、Cl－、SO42－
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【題目】常溫下，用0.01000 mol·L-1的鹽酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. a點到d點的過程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1恒成立
B. b點時，溶液中微粒濃度大小關系為：c(A—)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)
C. c點時，溶液中微粒濃度存在關系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—)
D. d點時，溶液中微粒濃度存在關系：c(OH—)+c(A—)=c(H+)
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【題目】純凈的氮化鎂（Mg3N2)是淡黃色固體，熱穩定性較好，遇水極易發生反應。某同學初步設計了如下實驗裝置制備氮化鎂（夾持及加熱儀器沒有畫出）。
己知：Mg + 2NH3→Mg(NH2)2+H2。請回答：
（1）A中觀察到的實驗現象是_____________，裝置C的作用除了干燥以外還有________________；
（2）下列說法不正確的是 __________
A.為了得到純凈的氮化鎂，實驗前需要排除裝置中的空氣
B.裝B起到了緩沖安全的作用
C.將裝罝B、C簡化成裝有堿石灰的U型管，也能達到實驗目的
D.實驗后，取D中固體加少量水，能生成使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體
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