Question

用雙線橋分析下列氧化還原反應，并指出氧化劑還原劑
①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑          氧化劑

氯化氫

還原劑

鐵

②MnO₂+4HCl 

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O      氧化劑

二氧化錳

還原劑

氯化氫

③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑       氧化劑

水

還原劑

鈉

．

Answer 1

分析：氧化還原反應中，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，該元素被還原，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，該元素被氧化，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數．

解答：解：①在反應Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑中，化合價降低元素是氫元素，所在的反應物HCl是氧化劑，化合價升高元素是鐵元素，所在的反應物Fe是還原劑，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=2，故答案為：；氯化氫；鐵；
②氧化還原反應根據氧化劑和還原劑可以分為：完全氧化還原反應和部分氧化還原反應，這是一個部分氧化還原反應，這里的還原劑氯化氫部分（50%）被氧化，化合價降低元素是Mn元素，所在的反應物二氧化錳是氧化劑，化合價升高元素是Cl元素，所在的反應物HCl是還原劑，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=2，故答案為：；二氧化錳；氯化氫；
③在反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，化合價降低元素是氫元素，所在的反應物水是氧化劑，化合價升高元素是鈉元素，所在的反應物鈉是還原劑，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=2，故答案為：；水；鈉．

點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉移知識，可以根據所學知識進行回答，較簡單．