【題目】1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH
O2↑+4Na+2H2O；后來蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是（ ）
A. 戴維法制鈉，陽極的電極反應式為：2OH-+2e-═H2↑+O2↑
B. 蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強
C. 若用戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉移電子總數相等
D. 若用戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，戴維法轉移電子總數較少
【答案】D
【解析】
由電解方程式可知，戴維法制鈉時，陽極上氫氧根放電，陰極上鈉離子放電，制得4molNa轉移4mol電子；由化學方程式可知，反應能夠進行的原因是高溫時生成Na蒸氣，Na蒸氣揮發有利于反應正向移動，反應中鐵做還原劑，氫氧化鈉做氧化劑，生成4molNa轉移8mol電子。
A. 由電解方程式可知，電解過程中，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A項正確；
B. 鈉的溶沸點低，高溫時生成Na蒸氣，Na蒸氣揮發有利于反應正向移動，但Na的還原性大于Fe，B項錯誤；
C. 戴維法生成4molNa轉移4mol電子，但蓋呂薩克法生成4molNa轉移8mol電子，則轉移電子不等，C項錯誤；
D. 戴維法生成4molNa轉移4mol電子，但蓋呂薩克法生成4molNa轉移8mol電子，則戴維法轉移電子總數較少，D項正確。
答案選D。
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組以烯烴D和芳香烴A為原料合成醫藥中間體J的路線如下（部分產物和條件省略）：
已知：RCN
RCOOH
RCOCl
RCOOR1
回答下列問題：
（1）標準狀況下，烯烴D的密度為1.25 g·L1。則D的結構簡式為________。A的名稱是____________。
（2）G所含官能團名稱是____________；D→E的反應類型是____________。
（3）寫出C+H→I的化學方程式：________________________。
（4）J的分子式為____________。
（5）B的同分異構體中，同時符合下列條件的結構有____________種。
①有4個碳原子在同一條直線上；
②含有—NH2和—OH且都與苯環直接相連。
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【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是
A.該反應的化學方程式為6A+2D
3B+4C
B.0～1s內，v(A)=v(B)
C.5s時，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
D.0～5s內，B的平均反應速率為0.06mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是（ ）
A. K與N連接時，鐵被腐蝕
B. K與N連接時，石墨電極產生氣泡
C. K與M連接時，一段時間后溶液的pH增大
D. K與M連接時，開始階段石墨電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑
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【題目】X、Y、Z是三種原子序數依次遞增的前10號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質在空氣中體積分數最大，三種元素原子的最外層電子數之和為12，其對應的單質及化合物轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.原子半徑：X＜Z＜Y，簡單氣態氫化物穩定性：Y＜Z
B.A、C均為10電子分子，A的沸點低于C的沸點
C.同溫同壓時，B與D體積比≤1∶1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理
D.E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數目之比均為1∶1
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【題目】有機物E是一種除草劑，常通過如下方法合成：
(1)化合物B中的含氧官能團的名稱為酯基和_________。
(2)A與X發生反應生成B和HCl，則X的結構簡式為_________________。
(3)D→E的反應類型為___________。
(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：_____________。
Ⅰ．分子中含有1個苯環，且有5個碳原子位于同一直線上。
Ⅱ．能與新制Cu(OH)2懸濁液反應。
Ⅲ．分子中含有4種化學環境不同的氫。
(5)已知：①CH3CHO
ClCH2CHO。②ClCH2CHO也能發生X在流程A→B中的類似反應。
寫出以苯酚和乙醛為原料合成
的合成路線流程圖(無機試劑可任選)_______________。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2
CH3CH2Br
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【題目】（14分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應用，廢鋰離子電池的回收處理至關重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。
已知：P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳。
回答下列問題：
（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應能生成使帶火星木條復燃的氣體，請寫出反應的化學方程式__________________________________。
（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關系圖如下：
加入NaOH溶液調pH=5可除去圖中的________（填金屬離子符號）雜質；寫出除去金屬離子的離子方程式________________________（一種即可）。
（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)
MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對萃取劑進行皂化處理的原因為________________。
（4）控制水相pH=5.2，溫度25℃，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實驗結果如圖所示。
■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)
由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L1。
（5）室溫下，用NaOH溶液調節鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×1011 mol·L1時，pH=______(lg5=0.7)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論，正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 產生白色沉淀 | 試樣已經氧化變質 |
B | 乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃，將產生氣體通入酸性KMnO4溶液 | 紫紅色褪去 | 使溶液褪色的是乙烯 |
C | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化但不滴落 | 熔點：氧化鋁＞鋁 |
D | 將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水不變渾濁 | 驗證碳的氧化產物為CO |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中加入CaSO4和CO，在一定溫度下，發生反應：CaSO4(s)＋CO(g) 
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1
CO的反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該反應是吸熱反應，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B.CaO是固態，不能用CaO表示反應的快慢
C.圖示中t1時改變的條件可能是減小c(CO)，同時增大c(SO2)
D.圖示中t1時改變的條件可能是增大壓強
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