【題目】硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是（ ）
A. 用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液
B. 硅是地殼中含量最多的元素
C. SiO2不溶于水也不溶于任何酸
D. 晶體硅是良好的半導體材料
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【題目】下列關于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是( )
A.過量的鐵粉與氯氣反應生成FeCl3B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀
C.氯氣能使潤濕的淀粉碘化鉀試紙變藍D.次氯酸鈣比次氯酸穩定
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【題目】同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是
A. 物質的量之比為1:1B. 體積之比為11:16
C. 氧原子數之比為1:1D. 密度之比為11:16
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【題目】標準狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3-，則原混合氣體中H2的物質的量為
A. a/2 molB. (a/22.4－b) molC. (a/22.4－b/2) molD. b/2 mol
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【題目】某研究性學習小組設計實驗驗證以下規律：元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性就越強。該小組設計了如圖裝置進行實驗。擬比較C、Si、S三種元素的非金屬性。
(1)推測三種元素對應的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是_________________(填化學式)。
(2)若B、C均為正鹽，且焰色反應均為黃色。A、B、C的化學式依次為_________、__________、_________(A、C填溶質的化學式)。
(3)燒瓶中的實驗現象為________________________________。
(4)固體B也可以用B的溶液代替。實驗室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盤天平稱取B_____g。
(5)有同學認為，將A中物質換為濃硝酸，其余試劑不變。則可以驗證N、C、Si三元素的非金屬性強弱。你認為，該同學的觀點___________(選填“正確”“錯誤”)。理由是__________________。
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【題目】A、B、C、W均為中學常見的物質，它們之間有如下所示的轉化關系(其他產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。
(1)若含金屬W的合金是目前用量最大的合金。A是有色氣體。
① 指出W在周期表中的位置___________________。
② 向裝有C溶液的試管中加入NaOH溶液，觀察到的實驗現象為________________。過程中發生的氧化還原反應的方程式為__________________。
(2)若A、B、C、W四種物質均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46gmol-1。
① B的化學式為______。
② 實驗室制取B時，收集方法為__________________________。
③ C與水反應時，氧化劑與還原劑物質的量之比為____________。
(3)若A為淡黃色固體單質，W為氣體單質。
① 下列說法正確的是____________
A.A和W的原子價電子數相等
B.A和W對應的元素在自然界既可以以游離態存在，也可以以化合態存在
C.A在過量的W氣體中燃燒，可以直接生成C
D.簡單氫化物沸點H2A比H2W高
② C溶于水形成化合物D，在加熱的條件下，D的濃溶液與A反應的化學方程式為_______________。
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【題目】下列化學用語正確的是（ ）
A. 硫離子的結構示意圖：
B. 明礬的化學式：KAlSO412H2O
C. 亞硫酸的電離方程式：H2SO3＝2H++SO32﹣
D. 質子數為17、中子數為20的氯原子：
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷錯誤的是 （ ）
A. 甲可能是金屬元素
B. 氣態氫化物的穩定性：庚＞己＞戊
C. 丙與戊的最高價氧化物的水化物可以相互反應
D. 庚的最高價氧化物的水化物酸性最強
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【題目】
、
混溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的
A. 加入 KSCN的溶液一定不變紅色B. 溶液中一定含有
C. 溶液中可能含
D. 剩余固體中一定有銅
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