Question

【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為( )。

A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1[來源

D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：100mL 0.4molL-1 Ba(OH)2的物質的量為0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL-1 Ba(OH)2溶液反應涉及的離子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，100mL 0.4molL-1 HCl的物質的量為0.04mol，反應涉及的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，根據放出的熱量為2.2kJ，可知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-=-55kJmol-1，設Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-QkJmol-1，則0.04Q+0.08mol×55kJmol-1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJmol-1。故選B。