【題目】通過一步反應制取下列物質時，不能以乙烯為原料的是( )
A. 聚氯乙烯 B. 乙醇 C. 氯乙烷 D. 乙烷
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生石灰是常用的建筑材料，常采用煅燒石灰石來制取。體積為1L的真空密閉容器中加入0.5moL碳酸鈣，發生的反應CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)△H ，測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度變化關系如圖所示。
圖A表示CO2的平衡濃度隨溫度變化的關系曲線
圖B表示不同溫度下反應經過相同時間時CO2的物質的量濃度的變化曲線
回答下列相關問題：
（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0（填>，<或=）。
（2）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系再充入0.5moL氮氣，則最后的平衡時容器中的碳酸鈣質量為____克；若在T5℃下，維持溫度和總壓強不變，向原平衡體系再充入0.5moL氮氣，則容器中最后殘留的碳酸鈣質量為____克。
（3）請說明隨著溫度升高，曲線B向曲線A逼近的原因____
（4）以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2。
相關主要反應如下：
I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol－1
II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol－1
III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H = -178. 3 kJ·mol－1
①計算反應Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol－1。
若K1、K2、K3分別為反應I、II、III的平衡常數，則反應Ⅳ的平衡常數K=____
(用含K1、K2、K3的式子表示）。
②對于可逆反應 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是____。（填字母編號）
A. 適當的降低體系的溫度 B. 壓縮容器的體積
C. 用鑭鎳合金(LaNi5)吸收氫氣 D. 增加CaO的量
（5）將碳酸鈣固體與CO2飽和水溶液充分接觸，某溫度下CO2飽和水溶液中H2CO3的濃度0.03moL·L－1,水的pH約等于6，這種情況下鈣離子最大濃度為____moL·L－1 。(計算結果保留兩位有效數字）（CaCO3的KSP=2.8×10－9，碳酸K1=4.3×10－7 K2=4.7×10－11）
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【題目】在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（ ）
A.用錐形瓶來接收冷凝出的液體B.將溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中的液面下
C.冷水從冷凝管下口進入，上口流出D.加入沸石的作用是防止液體暴沸
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【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（
），杏仁含苯甲醛（
）。下列說法錯誤的是
A. 肉桂醛能發生加成反應、取代反應和加聚反應
B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團
C. 肉桂醛的芳香族同分異構體中能發生銀鏡反應的有3種
D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內
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【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A.燕餾B.過濾C.升華D.萃取
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列說法正確的是( )
A. 該反應方程式中，x＝1 B. 2 min時，A的物質的量為0.75 mol
C. 2 min時，A的轉化率為50% D. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請寫出下列化學反應方程式：
（1）乙烯通入溴水中：
（2）2﹣氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：
（3）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應：
（4）苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發生縮聚反應： ．
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