Question

【題目】常溫下，0．2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后（假設(shè)混合液體積為二者之和），所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．HA是弱酸

B．該混合液pH > 7

C．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

D．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：常溫下，0．2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，由圖像知A-濃度小于0．1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，A—水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），一般來(lái)說(shuō)，鹽類的水解程度較低，則有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），據(jù)此作答。A、根據(jù)上述分析知HA是弱酸，正確；B、該混合液pH > 7，正確；C、根據(jù)物料守恒知該混合溶液中：c（A-）+c（HA ）=c（Na+），正確；D、圖中X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，錯(cuò)誤。